●梳理导引1.氧化铝是________色固体,熔点________,______溶于水。氧化铝的用途:__________________________。氧化铝是________性氧化物,它与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式分别为______________________________、____________________________________________。2.Al(O
第三课时:铝的重要化合物几种重要的金属化合物全铝车身一直是奥迪最引以为傲的造车技术之一,硬铝的重量不到同体积钢的三分之一,且全铝车身的硬度、强度、耐久度都远高于钢制车身。 “会飞的金属”0+3盐单质氢氧化物氧化物AlAl2O3Al(OH)3化合价物质的组成与性质加热铝箔实验现象: 金属铝熔化,但不滴落,象有一层膜兜着。这层膜是什么呢? ⊙氧化铝的物理性质:1 氧化铝是白色,2 熔点高的固体,3 氧
第三课时:铝的重要化合物几种重要的金属化合物全铝车身一直是奥迪最引以为傲的造车技术之一,硬铝的重量不到同体积钢的三分之一,且全铝车身的硬度、强度、耐久度都远高于钢制车身。 “会飞的金属”0+3盐单质氢氧化物氧化物AlAl2O3Al(OH)3化合价物质的组成与性质加热铝箔实验现象: 金属铝熔化,但不滴落,象有一层膜兜着。这层膜是什么呢? ⊙氧化铝的物理性质:1 氧化铝是白色,2 熔点高的固体,3 氧
第二节:铝和铝的重要化合物金属的分类金属的物理性质状态:常温下除汞是液体外,其余都为固体颜色:除金、铜、铋等少数具有特殊颜色外,大多数金属呈银白色,且都不透明整块金属具有金属光泽,粉末状态时常显不同颜色4金属的密度、硬度、熔点等性质差别较大5大多数金属具有延展性6一般都是电和热的良导体密度最大的金属OsIrPt铂密度最小的金属Li锂熔点最高的金属W钨熔点最低的金属Hg汞硬度最大的金属Cr铬延展性最
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级二.铝的重要化合物1.氧化铝 1.1物理性质 ①难溶于水 ②熔点很高(2303K)蓝宝石(含氧化铁及氧化钛)红宝石(含氧化铬)1.2 化学性质①与酸反应 Al2O3 6HCl == 2AlCl3 3H2O②与碱反应 Al2O3 2NaOH==2NaAlO2 H2O离
铝制品随处可见Al2O3与HCl溶液的反应(演示实验)Al2O3与NaOH溶液的反应Al(OH)3的制取(实验3-7)Al(OH)3与HCl溶液的反应(实验3-8)Al(OH)3与NaOH溶液的反应小结:1氧化铝(Al2O3)
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级铝的重要化合物南沙中学高一化学备课组Al2O3晶体因含有金属杂质而呈现不同的颜色含磨擦剂-氢氧化铝牙膏胃药Al2O36HCl 2AlCl3 3H2OAl2O3 2NaOH2NaAlO2 H2OAl2O36H 2Al3 3H2OAl2O3 2OH-2AlO2 -H2O Al2O3是两性氧化物与酸反应能够生成盐和水的氧化物与碱
铝元素是地壳中含量最多的金属元素约占地壳总量的 氧化铝的主要性质:(2)化学性质:先出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解Al2(SO4)3 6NH3· H2O=2Al(OH)3 3(NH4)2SO4氢氧化铝具有两性②与碱反应: Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O ③Al(OH)3用途白色不溶于水的固体熔点很高也很坚固硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2
二、铝的重要化合物(一课时)高中化学必修1第三章第二节1、教材编写Ⅰ、教材编写意图:通过实验探究,掌握铝的重要化合物的性质Ⅱ、课题节标题内容间的编写体系理解:2、教材内容前后关系、地位: 本节课选自人教版普通高中课程标准实验教科书化学(必修1)第三章第二节《几种重要的金属化合物》第二课时,属于元素化合物内容。 初中高中本节前高中本节后铝、铁、铜的物理性质及铝与氧气反应钠及其化合物的性质;铝既能与强
第2课时 铝的重要化合物了解氧化铝和氢氧化铝的两性。认识铝及其重要化合物在化学性质上与其他常见金属及其化合物的不同。掌握实验室制备氢氧化铝的方法,了解明矾的用途。一、氧化铝1物理性质白色固体,难溶于①___,熔点②______,是良好的③______材料。2化学性质Al2O3是④_____氧化物,与⑤___或⑥_____溶液都能反应生成盐和水。水很高耐火 酸两性强碱(1)与酸反应的离子方程式:⑦
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