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电化学1mnB=1molR4三电导率摩尔电导率与浓度的关系NaCl电解质溶液的摩尔电导率与浓度的关系五电解质溶液的电导测定应用电离平衡常数:电导滴定——利用滴定终点前后溶液电导变化的转折来确定终点的方法可用于酸碱中和生成沉淀氧化还原等各类滴定反应滴定过程中溶液中原有的某种离子被另一种离子所替代因而使电导发生改变(2)NaOH滴定HAc
第二节、第三节电解质溶液的电导及测定和应用(一)电导电导G电阻的倒数,G=1/R 均匀导体的电导与导体的截面积A成正比,与导体的长度成反比。 电导的单位:S(西门子 )或??1(姆欧)(二)电导率一、电解质溶液的电导电导率?电阻率的倒数单位:S?m?1 物理意义:相距1 m、截面积为1 m2的两平行电极间放置1 m3电解质溶液时所具有的电导。 一、电解质溶液的电导(三)摩尔电导率 1 定义:相距
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级弱电解质的电离平衡教学目的和要求 介绍了解电解质和非电解质强电解质和弱电解质的概念 理解电解质的电离平衡概念加深对动态平衡的认识 理解导电性强弱与电解质强弱的关系电解质非电解质化合物纯净物物 质混合物单 质一强电解质与弱电解质强电解质弱电解质既不是电解质也不是非电解质1.电解质和非电解质:电解质:非电解质:
第七章 电化学νB:生成物 反应物-νe:氧化反应(阳极) 还原反应(阴极)- 负极若 Q=FΔn(B)= 1?Z? Δm(B)= MB ?Z?F的物理意义:溶解或析出1 ?Z? molB物质时所需电量与物质种类无关二电导率1.引入长度l截面积A的溶液电阻两极相距1m的电导池中含有1mol电解质溶液的总电导(固定电解质的量)称摩尔电导率Λ·dm-3 (
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第六章 电解质溶液§ 6-1 电化学基本概念一.电解质溶液的导电机理电解质溶液离子导电体HClPt阴极Pt阳极Cl-H+电解池电解池 ---- 使电能转化为化学能的装置。 阴极 (-) 还原反应: 阳极 ( + ) 氧化反应:总反应 :电解质溶液的导电机理:(1)溶液中的正负离子分别向阴极和阳极迁 移,使电流得以在溶液中连续。(2)正离子在阴极上发生还原反应, 负离子在 阳极发生氧化反应 使电流得
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