原电池总复习知识点总结一定义:将化学能直接转变成电能的装置 二构成原电池的条件:①电解质溶液②两个导体做电极③形成闭合回路(或在溶液中接触)④有能自发进行的氧化还原反应三原理本质:放热的氧化还原反应四原电池电极的判断(1)由组成原电池的两极材料判断:一般来说较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极较不活泼的金属或能导电的非金属为正极但具体情况还要看电解质溶液如镁铝电极在稀硫酸在中构成原电池镁为负极
高中化学原电池和电解池原电池和电解池1.原电池和电解池的比较:装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动从而形成电流这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池形成条件①电极:两种不同的导体相连②电解质溶液:能与电极反应①电源 ②电极(惰性或非惰性)③电解质(水溶
YZMN代表五种金属有如下化学反应(1)水溶液中:XY2=X2Y??(2)Z2H2O(冷)=Z(OH)2H2?(3)MN为电极与N的盐酸溶液组成原电池发生的电极反应为:M-2e—=M2(4)Y可以溶于稀H2SO4中M不被稀H2SO4氧化则金属性强弱顺序正确的是(????)?A.?M<N<Y<X<Z????B.?N<M<X<Y<Z????C.?N<M<Y<X<Z???D.?X<Z<N<M<Y2
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原电池(1)原电池是把化学能转变为电能的装置原电池中电子流出的一极是负极通常是活泼性 相对较强的金属电极本身被氧化如Zn(H2SO4)Cu原电池中的锌片Zn-2e Zn 2电子流入的一极是正极通常是活泼性相对较弱的金属或非金属导体电极上发生还原反应如2H2e H2在原电池中电子从负极流出经过导线流入正极 与电流的方向相反(2)原电池的构成条件一是有两种活泼性不同的金属(或其中一种非金属导体
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原电池电解池综合训练1.下列叙述中可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A.在氧化还原反应中甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子甲比乙的氧化性强 C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极2.用石墨作电极电解1 mol·L-1下列物质的溶液溶液的pH保持不变的是( )A.HCl B.NaOH C.
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级Click to edit Master title styleClick to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level赣南师范学院主讲人:沈秋燕 原电池CuZn 稀硫酸化学能热能光能电能热能光能电能化学反应过程中能量的转化
五年高考分单元详解原电池 电解池一选择题:1.(00全国)下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极铁片做做阴极电解氯化锌溶液铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中加入几滴氯化铜溶液气泡放出速率加快2.(0
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