【例1】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴加到HCl溶液和CH3COOH溶液中的电导率的变化曲线示意图。下列示意图中,能正确表示将NH3·H2O 溶液滴加到HCl和CH3COOH混合溶液中时电导率的变化曲线的是【自主解答】选D。HCl为强电解质,CH3COOH为弱电解质,滴加的NH3·H2O(弱电解质)先与HCl反应,生成同
【典例1】 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定盐酸和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是【思路点拨】判断电导率的变化即是判断溶液中自由移动离子的浓度的变化。【自主解答】选D。HCl为强电解质,CH3COOH为弱电解质,滴加的弱电解质
专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物 进入1通常用小苏打的溶液除去CO2中的HCl,反应的离子方程式为:,不能用NaOH溶液的原因是,也不能用Na2CO3的原因是 (用离子方程式表示原因)。2(1)除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3,所用试剂为 。离子方程式为 。HCO3-+H+ ===CO2↑+H2ONaOH与CO2也反应Na2CO3也能吸收CO2,CO2+H2O+CO32
第二单元 钠、镁及其化合物离子反应一、教学目标(一)知识与技能1.了解强、弱电解质的概念。2.了解离子反应的实质;掌握离子方程式的书写。(二)过程与方法1.通过观察实验掌握强、弱电解质的概念。2.运用比较、归纳等方法对信息加工,总结离子反应的实质。(三)情感态度与价值观1.培养归纳、整理、探究事物规律的意识。2.通过化学实验发展学习兴趣,培养学生严谨求实的科学态度。二、重点、难点重点:离子反应的
离 子 反 应问题与思考HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O是电解质吗?上述物质溶于水能导电吗?为什么?01mol/L与02mol/L的HCl导电能力谁强?为什么?你能从上述讨论中得到什么结论?物质的量浓度均为01mol/L的上述四种溶液导电能力强弱如何?为什么同物质的量浓度的上述四种溶液导电能力并不相同?几个概念间的关系化合物电解质非电解质强电解质弱电解质完全电离不完全电离强酸强碱绝
离 子 反 应2复习与练习1、在下列物质:a 酒精b 熔融NaClc NaOH溶液d Na2CO3固体 e CO2f H2Og CH3COOHh NH3·H2O iCu j 液态HCl k 稀HNO3l 纯硫酸属于非电解质的有:属于强电解质的有:属于弱电解质的有:能导电的有:ae b d jl f gh b c i k 复习与练习2、比较相同条件下,下列各溶液的导电性强弱的顺序:① 2mol/L
能完全电离 不能完全电离 离子 难溶 难电离 易挥发 离子符号 答案 ADDDADACCAAD
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第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应盐酸,NaOH溶液,NaCl固体,石墨, NaCl溶液、蔗糖溶液,熔融NaCl,酒精溶液,Cu1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子2、盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子NaCl在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下,为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电? 电离:物质溶于水后或受热熔化时,
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