学案14 铝及其重要化合物[考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用知识点一 铝的化学性质1.铝与氧气反应用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至之熔化会看到的现象是_______________________________________________________________________________________原因是________________________
第三章 第二节一选择题1.长期食用铝含量过高的膨化食品会干扰人的思维意识与记忆功能引起神经系统病变摄入过量的铝还能引发软骨症等下列有关说法正确的是( )A.因为铝对人体有害故禁止使用铝锅等饮具B.一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3因此铝元素超标对人体无影响C.膨化食品中的铝元素超标可能来自添加剂明矾D.土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O因此粮食中含有较
铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝并不滴落 铝箔加热时与O2发生反应生成氧化膜,使内部的铝4Al+3O2 2Al2O3 被Al2O3包裹着,所以熔化的铝不易滴下 第三章常见的金属及其化合物2Al+6H+===2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 高温提示 因为铝易与空气中的氧气反应生成保护膜,保护着内部金属不易被腐蚀。提示 镁
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级学案9 铝及其重要化合物轻松学教材一?铝的性质二?铝及其重要化合物间的转化关系框图中有关反应的化学方程式:①2Al6HCl===2AlCl33H2↑②2Al2NaOH2H2O===2NaAlO23H2↑③2Al2O3 4Al3O2↑④Al2O36HCl===2AlCl33H2O⑤Al2O32NaOH===
第2讲 铝及其重要化合物1.等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中生成 L(标准状况下)的气体则下列描述不正确的是 … ( ) A.金属Al无剩余 C.所得溶液呈碱性 的物质的量是 mol 【解析】 等物质的量的Na和Al加入足量的水中发生反应:===↑===↑反应后的溶液为溶液因水解而使溶液显碱性B项错误C项正确设Na和Al的物质的量都为n根据得失电子守恒可有:n23nn= mo
第7讲 铝及其重要化合物基础考点梳理最新考纲 了解金属铝及其重要化合物的主要性质及应用自主复习一铝的性质和用途 金属铝呈银白色硬度小密度小熔点较高和镁类似铝的主要用途是制造铝合金铝优良的导电性和密度小使铝大量用来制作导线铝元素位于元素周期表的第三周期第ⅢA族化学性质比较活泼在反应中多被氧化为Al3如:铝可以在纯氧中燃烧:4Al3O2eq o(=====sup7(点燃))2Al2O3铝与盐酸反应
第一组第二组Al2(SO4)3与氢氧化钠反应探究Al2(SO4)3与氨水溶液反应的探究实验台上放着四瓶化学试剂:Al2(SO4)3、NaOH、HCl、氨水。白色沉淀不断增多,而后沉淀逐渐溶解,最后完全消失白色沉淀不断增多,氨水过量沉淀不溶解Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al2(SO4)
了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。 重难点:氧化铝和氢氧化铝的两性。【考纲要求】知识梳理·题型构建第三周期ⅢA族 硅 化合 银白延展性导电性知识梳理·题型构建铝的性质及应用1.铝的结构和存在2.金属铝的物理性质 色有金属光泽的固体,有良好的、 和传热性等,密度较小,质地柔软。3.金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式钝化知识梳理·题型构建铝的性质及应用4.对比记忆镁的化学性质
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铝及其重要化合物答案(六)一选择题1.答案 B2.答案 D 解析 双羟基铝碳酸钠属于盐类A错误它是一种化合物属于纯净物不是混合物B错误1mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4mol HC错误由于能与胃酸反应放出CO2气体故不适合于胃溃疡患者服用3.答案 D 4.答案 C5.答案 A 解析 据电荷守恒原理:3c(Al3)2c(Mg2)c(Cl-)c(Al3)eq f( m
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