硝酸 浓盐酸 易二硝酸的化学性质思考:市售的浓盐酸也往往呈黄色其原因是什么C 2H2SO4(浓)= CO2↑ 2SO2↑ 2H2O 4 常温下浓硝酸使铁铝等金属钝化NaNO3(S) H2SO4(浓)= NaHSO4HNO3↑
1了解硫酸的重要性质和用途 2学习用实验研究物质性质的方法和用对比法学习化学物质性质的方法重点: 浓硫酸的强氧化性难点: 浓硫酸的强氧化性振动试剂瓶液体呈油状的是浓硫酸实验在点滴板中放入少量胆矾再加入少量浓硫酸结论:6浓硫酸常温下使铁铝钝化硫酸用途 大多数金属(PtAu除外)都能被硝酸氧化
第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸(3)第四节 氨 硝酸 硫酸(三)硝酸⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。三、硝酸 ⑵能以任意比溶于水;⑶密度比水大;⑷沸点低:83℃;⑸常用浓硝酸的浓度为69%, 98%的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。(一)硝酸的物理性质: 硝酸是:一元酸、强酸、氧化性酸、低沸点酸、不稳定性酸、易溶性酸。 常见酸的挥发性⑴常见的易挥发性酸(或称低沸点酸)有HNO3
第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸(3)第四节 氨 硝酸 硫酸(三)硝酸⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。三、硝酸 ⑵能以任意比溶于水;⑶密度比水大;⑷沸点低:83℃;⑸常用浓硝酸的浓度为69%, 98%的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。(一)硝酸的物理性质: 硝酸是:一元酸、强酸、氧化性酸、低沸点酸、不稳定性酸、易溶性酸。 常见酸的挥发性⑴常见的易挥发性酸(或称低沸点酸)有HNO3
(4)与碱反应 如 HCl NaOH = NaCl H2O(1)不稳定: 4HNO3 4NO2↑ O2↑ 2H2Oa.与铜反应: Cu 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O 3Cu 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2Oc.与碳反应: C 4HNO3(浓) == CO2 ↑ 4NO2↑ 2H2O小结
1硝酸 酸雨及防治21、雨水的酸度在正常情况下,由于大气中含有一定的二氧化碳,降雨时二氧化碳溶解在水中,形成酸性很弱的碳酸,因此正常的雨水呈微酸性,pH值约为56~57。在1982年6月的国际环境会议上,国际上第一次统一将pH值小于56的降水(包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等)正式定为酸雨。 32、酸雨的成分4酸雨的分类酸雨正式的名称是为酸性沉降,它可分为“湿沉降”与“干沉降”两大类。湿沉降是指所有气
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级化学工业出版社硝酸与硝酸铵1硝酸1.1稀硝酸1.2浓硝酸2硝酸铵1.1.1 稀硝酸生产原理 目前工业稀硝酸的生产均以氨为原料采用催化氧化法可制得4560的稀硝酸其反应变化可用下列反应式表示:1. 氨催化氧化的基本原理氨和氧可以进行下列三个反应: 4NH35O2=4NO6H2O △H=-
比空气稍轻3)氮气的用途:1)NO2的物理性质: 硝酸的酸酐是N2O52NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO4NO 3O2 2H2O = 4HNO3硫酸酸雨:①危害人体健康x 8mL 自然固氮 高温高压(2)溶液为什么变为红色体积比1∶700△2NH3 H2SO4(NH4)2SO4思考与交流:氨经一系列反应可以得到硝酸如下图所示1试写出以下每一步转化的反应方程式2分析上
NH3 氮的固定(fixation of nitrogen): 合成氨是人类发展史上的一项重大突破解决了因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题后来查明是由于他所用混合气体中含有O2实验中H2和O2化合发生了爆炸 高温高压(3)制取装置: 固固加热装置NH3·H2O=== NH3↑H2O 浓硝酸3.气体溶解度与喷泉的关系如图烧杯内液面到玻璃管尖嘴顶端高度为30cm烧瓶容积为250mL从胶头滴管中挤出
试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式△1足量的Cu中加入少量的浓硝酸可能会发生什么反应
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