退出返回二有关术语反应按化学计量关系定量地进行反应的平衡常数要足够大无副反应发生反应速度要快要求能在瞬间完成反应慢的可采用加热或加入催化剂等措施提高反应速率有简便可靠的确定滴定终点的方法如有合适的指示剂等氧化还原滴定法以氧化还原反应为基础的滴定分析法可以测定具有氧化还原性的物质以及一些能与氧化剂或还原剂起定量反应的物质如:6Fe2 Cr2O72- 14H ? 6Fe3 2Cr3 7H2O直接法用分
2.特点:(1)测定常量组分含量一般在1以上(2)准确度较高相对误差不大于0.1(3)简便快速可测定多种元素( 4 )常作为标准方法使用适用:反应较慢或难溶于水的固体试样续置换滴定法间接配制(步骤): 1.物质的量浓度 ——单位体积溶液中所含溶质的物质的量 c = n V 单位 mol L 应指明基本单元:原子分子离子电子等 2.滴定度 ——与每毫升标准
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Titration 酸 质子 碱溶液pH由过量NaOH的量和体积决定影响滴定突跃范围的因素NaOH
第六章 络合滴定法6-7 提高络合滴定选择性的途径络合滴定法反应的必备条件掩蔽剂显色剂EDTA 是含羧基和氨基的螯合物在溶液中EDTA具有双偶极离子结构其中两个可离解的氢是强酸性的另外两个氢在氮原子上释出较困难H4YEDTA 有 6 个配位基络合物的平衡常数与各级分布分数稳定常数推导过程酸离解常数分布分数c. Y的总副反应系数描绘PZn-VEDTA曲线影响PM滴定突跃大小的关键因素:1. 定义
1第七章 配位滴定法配位滴定对反应的要求: 配位比恒定配合物稳定性高 反应迅速 有适当方法确定终点配位剂种类: 无机配位剂 有机配位剂配位滴定最常使用的是氨羧配位剂使用最广的是乙二胺四乙酸EDTA 2第一节 配位平衡一EDTA及其配位特性在水溶液中存在有六级离解平衡和七种存在形式:3EDTA与金属离子形成的配合物结构如下:EDTA配合物特点:1.配位比简单2.稳定性高3.水溶
以 AgNO3溶液滴定 NaCl溶液为例:3·化学计量点时 溶液是AgCl的饱和溶液2. 滴定条件能与Ag生成沉淀的阴离子有:9 返滴定法测Cl - 当滴定到达终点时Ag的溶度积( KSP×10 -12 )小于AgCl的溶度积常数(KSP=×10-10 )沉淀转化 发生 AgCl - Ag
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