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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章 电解质溶液Electrolyte Solutions内容提要强电解质溶液理论强电解质和弱电解质:电解质定义分类强电解质溶液理论要点:活度和离子强度酸碱的质子理论酸碱定义酸碱反应实质平衡常数水的质子自递平衡水溶液的pH酸碱强度平衡移动——同离子效应和盐效应内容提要酸碱溶液pH的计算酸碱溶液pH基本关系式和简化计算一元弱酸
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章 电解质溶液第一节 强电解质溶液理论第二节 酸碱质子理论第三节 酸碱溶液pH的计算第一节 强电解质溶液理论 电解质根据解离度的大小分为强电解质和弱电解质介于两者之间的为中强电解质实验证明:任何强电解质在水溶液中都是以离子形式存在其理论解离度应为100但电导实验和依数性的测定结果似乎证明强电解质并不
第七章 电解质溶液§ 沉淀—溶解平衡§ 盐类的水解§ 缓冲溶液§ 弱酸弱碱的解离平衡§ 水的解离平衡和pH值§ 酸碱理论的发展§ 强电解质溶液理论本章重点:◆水溶液中酸碱平衡有关离子浓度及溶液pH值的计算◆缓冲溶液pH值的近似计算◆溶解度与溶度积间的相互换算◆应用溶度积规则判断沉淀的生成溶解◆酸碱质子理论要点◆同离子效应盐效应等对电离平衡的影响 §
3.与体液的酸碱度(平衡)有关一强电解质和弱电解质二弱电解质的电离平衡和电离度三同离子效应练习(一)弱电解质的电离平衡 ?电离常数与弱电解质的本性及温度有关而与浓度无关如:25oC时 mol?L-1 HAc的? = 表示在该溶液中每10000个HAc中约有134个分子电离成H和Ac–1 (CH3COO-)Ac-1 Na ? NaAcK = ———————3.溶液中[H]或[OH-]计算方法?一般
回主目录离子的电迁移和迁移数 把离子B所运载的电流与总电流之比称为离子B的迁移数(transference number)用符号 表示离子迁移数的定义 在Hittorf迁移管中装入已知浓度的电解质溶液接通稳压直流电源这时电极上有反应发生正负离子分别向阴阳两极迁移3.电解后含某离子的物质的量n(终了)阴极上 还原使 浓度下降2023322根据毛细管的内径液面移动的距离溶液
第一节 强电解质溶液理论 第一节 强电解质溶液理论 第一节 强电解质溶液理论 3. 离子强度 I(ionic strength) : 表示溶液中每 一种离子受到所有离子产生的静电引力影响 bi — 溶液中第 i 种离子的质量摩尔浓度 Zi — 溶液中第 i 种离子所带的电荷数4. Debye-Hucke 1-1型离子的γ±和I的关
回主目录离子的电迁移和迁移数两类导体粒子的基本单元电化学的用途又称电子导体如金属石墨等2023325发生氧化作用的极称为阳极在原电池中阳极是负极在电解池中阳极是正极Cu电极:②理论计算应得量或 根据法拉第定律通电于若干串联电解池中每个电极上析出物质的物质的量相同这时所选取的基本粒子的荷电绝对值必须相同例如:2023325法拉第定律的意义离子的电迁移现象离子的电迁移现象离子的电迁移现象2023
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