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  氨和铵盐(1)无色气体NO，在空气中易生成 色气体NO2，NO2溶于水反应可生成NO，两过程发生反应的化学方程式为：，。 (2)(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应的化学方程式是。(3)NH3·H2O是易溶于水的，氨水显 。(4)化肥碳酸氢铵受热易分解产生一种刺激性气味的气体： 。2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO红棕一元弱碱碱性NH3一、氨气1．物理性质无色气体刺

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  氨及铵盐 一．氨（NH3）的分子结构? NH3分子的极性?用电子式表示NH3的形成过程? NH3分子的构型3 H ·＋→三角锥形，键角107°18'极性分子二 NH3的物理性质氨是色、 味气体，密度0771g/L (标准状况)，比空气 ，氨在常压下冷却至－335℃即可变成无色液体，故 极易______。1体积水中约能溶解700体积氨气即 溶于水。无有刺激性气小极易液化喷泉实验1、为什么会形成喷泉现

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  2011年12月5日氨分子是极性分析还是非极性分子小2NH3 H2SO4 = (NH4)2SO4点 击看实验物质分类氨与氯气的反应：　2NH3 3Cl2 ==== N2 6HCl 或： 8NH3 3Cl2 == N26NH4Cl（2）实验室制法检验：A.

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级氨和铵盐一 .氨分子的结构分子式电子式结构式N—H键键角空间构型NH310718三角锥形极性分子[练习1]:在标准状况下在三个干燥的烧瓶内分别装有:干燥纯净的NH3含一半空气的氯化氢气体 NO2 和O2的混合气体[V(NO2):V(O2) = 4:17].然后分别作喷泉实验三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为(

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  喷泉实验在喷泉实验中氨溶于水后显碱性这过程中氨 气发生了什么化学变化 浓氨水加热或加入生石灰或固体烧碱 会有什么现象为什么NH3HCl=NH4Cl氨的催化氧化（接触氧化）NH4HCO3= NH3↑H2OCO2↑ 取少许样品与碱混合于试管中共热（3）收集：由于氨气溶于水密度比 空气 小所以只能用向下排空气法㈡工业制备：N23H2

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  一氨①NH3极易溶于水（1 ：700）(2) NH3与酸反应生成铵盐NH3与盐酸的反应:NH3HNO3 = NH4NO3NH3是一种还原性气体2NH4ClCa(OH)2 = CaCl22H2O2NH3↑练习：NH4NO3 NaOH =NH3的物理性质 H2O

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  NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4NO3注意：（不是可逆反应也不是升华假升华现象）（2）不挥发性酸的铵盐：NH4NO3NaOH==NH3↑H2O NaNO3固体铵盐和固体碱的演示实验演示实验2只能用向下排空气法收集并在收集NH3的试管口塞一团棉花其作用是防止对流提高纯度 氨的催化氧化动画←红热的铂丝伸入

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  巩固练习1．下列实验操作中所使用的有关仪器要求干燥的是()(A)配制一定物质的量浓度溶液时所需的容量瓶(B)用氯化铵和熟石灰加热时所用的试管(C)做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶(D)用氯化钠跟浓硫酸反应制氯化氢时所用的反应器——烧瓶2．将碳酸氢铵在试管里加热使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠氧化钙的容器最后得到的气体是()(A)H2O(B)CO2(C)O2(D)NH33．硝酸铵在一定条件下