1下列各物质投入水中因促进水的电离而使溶液呈酸性的是( D )ANaHSO4BNa3PO4CCH3COOHDAl2(SO4)3 2物质的量浓度相同的三种盐NaXNaY和NaZ的溶液其pH值依次为8910则HXHYHZ的酸性由强到弱的顺序是( A )AHXHYHZBHZHYHXCHXHZHYDHYHZHX3在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子下列关系式正确的是(BD )Ac(OH-
#
盐类的水解1.复习重点1.盐类的水解原理及其应用2.溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2.难点聚焦盐的水解实质 H2O HOH— AB== Bn— An HB(n—1)— A(OH)n当盐AB能电离出弱酸阴离子(Bn—)或弱碱阳离子(An)即可与水电离出的H或OH—结合成电解质分子从而促进水进一步电离.水解 中和 与中和反应的关系:盐水
#
高考化学知识点之盐类水解考试要求 = 1 GB3 ①明确盐类水解的定义实质和表示方法 = 2 GB3 ②掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律 = 3 GB3 ③掌握影响盐类水解的因素 = 4 GB3 ④了解盐类水解的应用 = 5 GB3 ⑤会比较盐溶液中离子浓度大小命题趋势:由于高考强调以能力立意所以复习时要注意理解盐类水解的实质并能综合运用盐类水解的
盐类的水解知识归纳1只有与H或OH-结合生成弱电解质的离子如弱酸阴离子和弱碱阳离子才能使水的电离平衡发生移动2盐类水解规律——有弱才水解无弱不水解越弱越水解都弱都水解谁强显谁性同强显中性具体分以下几种情况:①强碱弱酸的正盐:弱酸的阴离子发生水解水解显碱性如:Na2CO3NaAc等②强酸弱碱的正盐:弱碱的阳离子发生水解水解显酸性如:NH4ClFeCl3CuCl2等③强酸强碱的正盐不发生水解如:
#
北京四中网校 ? 2 ? 高考总复习《盐类的水解》的核心知识编稿:房鑫审稿: 曹玉婷【考纲要求】1.理解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.认识盐类水解在生产、生活中的应用。4.解盐溶液蒸干后所得产物的判断。【考点梳理】考点一、盐类水的定义和实质【高清:363384盐类的水解原理】1、定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程,叫做盐类的水解。2、实
北京四中网校 ? 3 ? 高考总复习《盐类的水解》的核心知识编稿:房鑫审稿: 曹玉婷【考纲要求】1.理解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.认识盐类水解在生产、生活中的应用。4.解盐溶液蒸干后所得产物的判断。【考点梳理】要点一、盐类水的定义和实质【高清:363384盐类的水解原理】1、定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程,叫做盐类的水解。2、实
考点1 盐类水解反应的本质(一) 盐类水解的实质:溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟 结合生成 从而了水的电离(二)盐类水解的条件:盐必须能 构成盐的离子中必须有如NH4Al3CO32-S2-等(三)盐类水解的结果(1) 了水的电离(2)盐溶液呈什么性取决于形成盐的对应的酸碱的相对强弱如强酸弱碱盐的水溶液显 强碱
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报