实验七:缓冲溶液的配制与性能一 实验目的(1)学习缓冲溶液的配制方法加深对缓冲溶液性质的理解(2)了解缓冲容量与缓冲剂浓度和缓冲组分的比值关系:(3)练习吸量管的使用方法二 实验原理 能抵抗外来少量强酸强碱或适当稀释而保持pH值基本不变的溶液叫缓冲溶液缓冲溶液一般是由弱酸及其盐弱碱及其盐多元弱酸的酸式盐及其次级盐组成缓冲溶液的pH值可用下式计算: 或 缓冲溶液pH值除主要决定于
常用缓冲溶液的配制方法1. 甘氨酸–盐酸缓冲液()X毫升 molL甘氨酸Y毫升 molL HCI再加水稀释至200毫升甘氨酸分子量 = molL甘氨酸溶液含克升?2.邻苯二甲酸–盐酸缓冲液( molL)X毫升 molL邻苯二甲酸氢钾 molL HCl再加水稀释到20毫升pH(20℃)XYpH(20℃)XY2.22.42.62.83.0555554.0703.9603.2952.6422.02
指导李栢林基础化学实验7/10/20241基础化学实验缓冲溶液的配制与性质基础化学实验三7/10/20242基础化学实验1 掌握缓冲溶液的配制方法 。2 掌握缓冲溶液的性质和缓冲容量的测定方法。一、实验目的7/10/20243基础化学实验缓冲溶液具有抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释保持pH基本不变的能力。由共轭酸碱对组成的缓冲溶液的pH的计算公式Henderson-Hassabach方程:配制缓
Britton-Robison缓冲溶液的配制方法 伯瑞坦-罗宾森(Britton-Robinson)是由磷酸硼酸和醋酸混合成向其中加入不同量的氢氧化钠可以组成pH范围很宽的缓冲溶液pH1.811.9Britton-Robinson缓冲溶液 (H3PO4-HAc-H3BO3).Britton2Robinson (BR)缓冲溶液用0. 04 molL磷酸硼酸和醋酸 配制而成使用时用0. 2 mo
基础化学实验缓冲溶液的配制与性质【实验原理】缓冲溶液(buffer solution)定义:能够抵抗少量外来强酸、强碱,或在有限量稀释时,保持其pH基本不变的溶液。组成:由足够浓度和适当比例的共轭酸碱对(buffer pair)两种物质组成。共轭酸称为抗碱成分,共轭碱称为抗酸成分。人体内的缓冲系在人体内各种酶只有在一定pH值范围的体液中才具有活性。在体外,细胞的培养、组织切片和细菌的染色、血库中血
常用缓冲溶液的配制(一)甘氨酸-盐酸缓冲液( molL)X毫升 molL甘氨酸Y毫升 molL HCl再加水稀释至200毫升甘氨酸分子量 molL甘氨酸溶液含 gL(二)邻苯二甲酸-盐酸缓冲液( molL)X毫升 molL邻苯二甲酸氢钾Y毫升 molL HCl再加水稀释至20毫升pH(20℃)XYpH (20℃)XY2.254.6703.251.4702.453.9603.450.9902.65
常用缓冲溶液的配制(二)邻苯二甲酸-盐酸缓冲液( molL)X毫升 molL邻苯二甲酸氢钾Y毫升 molL HCl再加水稀释至20毫升pH(20℃)XYpH (20℃)XY2.254.6703.251.4702.453.9603.450.9902.653.2952.650.5972.852.6423.85633.052.032邻苯二甲酸氢钾分子量 molL邻苯二甲酸氢钾溶液含 gL(六)醋酸-醋
实验3 缓冲溶液的配制与pH值的测定???????? 一实验目的(1)了解缓冲溶液的配制原理及缓冲溶液的性质(2)掌握溶液配制的基本实验方法学习pH计的使用方法二 实验原理 (1) 基本概念:在一定程度上能抵抗外加少量酸碱或稀释而保持溶液pH值基本不变的作用称为缓冲作用具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液 (2)缓冲溶液组成及计算公式:缓冲溶液一般是由共轭酸碱对组成的例如弱酸和
常用缓冲溶液的配制方法1. 甘氨酸–盐酸缓冲液(0.05molL)X毫升0.2 molL甘氨酸Y毫升0.2 molL HCI再加水稀释至200毫升pHXYpHXY2.02.42.62.85050505044.032.424.216.83.03.23.43.65050505011.48.26.45.0甘氨酸分子量 = 75.070.2 molL甘氨酸溶液含15.01克升?2.邻苯二甲酸–盐酸缓
实验:缓冲溶液一实验目的1加深对缓冲作用原理及性质的理解2掌握缓冲溶液的配制方法及吸量管的使用方法3学会使用pH试纸测定溶液pH值的方法二实验原理缓冲溶液的配制主要是根据缓冲溶液pH值的计算公式: (1)由于 代入(1)式得 (2)当cA-=cHA时则得 (3)利用(2
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