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  硝酸的性质(第三课时)【教材分析】在初中已经介绍过关于酸的通性的知识本节是在此基础上进一步介绍有关硝酸的性质重点是向学生介绍硝酸的不稳定性和强氧化性硝酸的不稳定性可以通过学生观察硝酸的保存让学生分析得出而硝酸的强氧化性则是通过学生自己进行实验探究来认识对于硝酸与金属的反应还可以通过让学生分析反应中氮元素的化合价的变化和得失电子使学生理解反应的本质在硝酸知识的探究过程中学生的观察能力动手能力及

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  §2—3 硝酸的性质教学目标1了解硝酸的物理性质和重要用途2掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性3知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理4通过观察浓稀硝酸与铜反应的实验培养观察能力分析和比较能力5介绍波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事对学生进行爱国主义教育教学重点及难点硝酸的特性——不稳定性和氧化性氨氧化法制硝酸的反应原理教学过程片段1 硝酸的性质[播放] 新闻图片[展示] 观察浓硝酸[板书

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  ①硝酸是强酸具有酸类通性：CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2OCa(OH)22HNO3=Ca(NO3)22H2OAg2CO32HNO3=2AgNO3H2OCO2↑NH3HNO3=NH4NO3②不稳定性：浓度很大的硝酸在常温下见光易分解受热分解更快见光或受热4HNO3=2H2O4NO2↑O2↑硝酸越浓越易分解分解出的NO2又溶于硝酸使浓硝酸常呈棕黄色③强氧化性：不论浓硝酸稀硝酸都有强氧化性

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 1月2日北京市吉广饭店建筑队一名女厨师因晚饭无食盐了就把一盒在橱柜中找到的盐(两大勺)放在打卤面中她误将亚硝酸钠当成了食盐结果 造成21名民工集体中毒幸亏就餐者吃出了怪味没有把饭吃完加上救治及时最后未造成死亡事故现在北京市卫生监督部门开始对全市进行拉网式检查禁止亚硝酸盐使用和储存

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  硝 酸 的 性 质①纯HNO3是 色、易,有气味硝酸（HNO3）②能与水任意比互溶。③常用浓硝酸质量分数为69％。挥发刺激性无的液体。质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。1、物理性质?硝酸的不稳定性：棕色细口瓶，阴凉处，不能用橡皮塞。浓HNO3 、浓盐酸、AgNO3溶液、氯水、溴水等。常见的需要放在棕色瓶中的试剂有：2、化学性质?、具有酸的通性：( HNO3 = H+ + NO3-)使指示剂

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   E7A19DE985B8E993B5 l t _self 硝酸铵 - 安全性危害 _08_49_01300224988318132296490890086_=zhengwenye_left_neirong_tupian o 硝酸铵 t _blank 硝酸铵健康危害：对呼吸道眼及皮肤有刺激性接触后可引起恶心呕吐头痛虚弱无力和虚脱等大量接触可引起高铁血红蛋白血症影响血液的携氧能力出现紫

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  2 0 10 年 ．第 1 期

• 4.2.3-硝酸的性质-PPT课件1.ppt

  无 溶于水 刺激性 69% 溶有少液 量NO2 化肥 染料 塑料 炸药 硝酸盐 大量水冲洗 小苏打水答：硝酸表现强氧化性和酸性。BCAC A BACCDD解析C

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  硝酸的性质与其浓度的关系　　1．浓稀硝酸分别和紫色石蕊试液作用时稀HNO3显酸性可使紫色石蕊试液变成红色浓HNO3显酸性使紫色石蕊试液变成红色同时又显示氧化性微热时石蕊试液将褪色　　2．浓硝酸和稀硝酸发生氧化还原反应时被还原的产物不同浓HNO3被还原后生成NO2稀HNO3被还原后生成NO并且HNO3越稀被还原的程度越大如：4Zn10HNO3(极稀)=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O