【固体溶解度定义】在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。注意:溶解度是指溶质的质量。四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克【固体溶解度的含义】20℃时NaCl的溶液度为36g含义:①在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl②在20℃时,NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克【影响固体溶解度的因素】影响
溶解度考点一、饱和溶液、不饱和溶液1、概念:饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时所得的溶液。注意:饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言,不是对所有溶质而言。2、判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解。若能溶解,则是不饱和溶液;若不能溶解,则是不饱和溶液。
1、酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀3、盐:钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。注:BaSO4、、AgCl 不溶于水,也不溶于酸。
溶液的形成考点一、溶液1、溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液溶质:被溶解的物质。可以是一种或几种,可以是固、液、气三态溶剂:能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态,2、溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物均一性:指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致稳定性:指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂不
《固体溶解度》说课稿 各位老师上午好:首先感谢咱组给我提供一个展示的平台同时也多谢各位老师所提的宝贵意见今天我说课的内容是固体物质的溶解度下面我将从教材分析学情分析教学目标教学方法教学过程教学反思等六个方面进行说课一教材分析本课题是按照溶解性→溶解度→溶解度曲线的顺序展开的其核心是溶解度的概念溶解性是理解溶解度概念的基础溶解度曲线是
中考化学溶解度及溶解度曲线专题复习1. X Y Z三种物质的溶解度曲线如图所示将t2℃ 时三种物质的饱和溶液降温至t1℃ 溶液中溶质质量分数大小关系正确的是 ( ) 第1题图X>Y>Z >Z>X >Y>X =Y>Z【答案】B2.我国古代劳动
饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时所得的溶液。注意:饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言,不是对所有溶质而言。判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解。若能溶解,则是?不饱和溶液;若不能溶解,则是不饱?和溶液。饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂
让更多的孩子得到更好的教育 总复习:溶液、溶解度和溶质的质量分数(提高) 撰稿:李伟审稿:熊亚军【巩固练习】一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1t℃时,向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和,则此过程中该溶液满足如图a、b两个变量的变化关系的是( )Aa -溶解度,b-溶质质量Ba -溶质的质量分数,b-溶质质量Ca -溶质质量,b-溶剂质量Da -溶解度,b-溶剂质量2配制溶质质量分数
让更多的孩子得到更好的教育 总复习:溶液、溶解度和溶质的质量分数(基础)撰稿:李伟审稿:熊亚军【巩固练习】一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1下列物质加入水中,不能形成溶液的是( )A蔗糖B硝酸钾 C植物油 D高锰酸钾2下列说法不正确的是( )A浓溶液一定是饱和溶液B稀溶液可能是饱和溶液C在一定温度下饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化D在提到某种物质的溶解度时,一定要指明温度3下列说法
改变溶液PH值的方法:①酸性溶液:加水,溶液PH值不断增大,接近于7;加碱性溶液,溶液PH值不断增大,最终PH值大于7②碱性溶液:加水,溶液PH值不断减小,接近于7;加酸性溶液,溶液PH值不断减小,最终PH值小于7⑸pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)注意:A:用PH试纸测得的PH值只能为
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报