m各物质的物质的量之比试一试1先找已知条件是什么1mol 要注意格式 (Fe)= (H2SO4)=(FeSO4)= C(FeSO4)=化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系2列式时未知量要用相应的字母表示3计算时要带相应的单位进行计算4单位:上下一致左右相当(也可相同 )练习4 500 mL 的盐酸与足量 Zn 反应时放出的 H2 在标准状况下体积为 L
第三章 金属及其化合物第一节《金属的化学性质》(1)溶液中H2SO4的物质的量浓度(2)反应后生成Na2SO4的物质的量和质量62gmoln(Na2SO4)=1 1 1 已知某物质(反应物或生成物)的物质的量求其它物质(反应物或生成物)的物质的量二物质的量在化学方程式计算中的应用= X 可不可以直接找出m(Zn
÷V ×V例:把放入足量的盐酸中锌完全反应计算(1) 的物质的量(2)参加反应的HCl的物质的量(3)生成H2 的体积(标况)解:n(MnO2)=·mol=
第三章 金属及其化合物第一节《金属的化学性质》(1)溶液中H2SO4的物质的量浓度(2)反应后生成Na2SO4的物质的量和质量62gmoln(Na2SO4)m(Na2SO4)n(Na2SO4) X M(Na2SO4)二物质的量在化学方程式计算中的应用例题2:n(Zn)1 ×Vm2要求的是什么2mol 小结:1熟练掌握以物质的量为核心的转化网络2掌握根据方程式
物质的量在化学方程式计算中的应用课例 市二中化学组 谭谦学习目标:1应用化学方程式进行有关质量的计算 2掌握应用物质的量物质的量浓度气体摩尔体积等概念进行化学方程式的计算能力知识结构: 物质的量分别与质量微粒个数气体体积物质的量浓度之间的换算关系
化学计量数之比:2 : 2 : 2 : V(H2) 例7Fe和Al是两种常用的金属将它们按一定的质量比组成混合物(1)取一定质量的该混合物向其中加入足量的NaOH溶液生成气体的体积在标准状况下为n L则反应的离子方程式为 混合物中的Al的物质的量为
多媒体物质的量在化学方程式计算中的应用一、原理:换算成标况下体积比化学计量数之比扩大NA倍物质的量之比换算成质量比同一条件下体积比结论:化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比,也等于各物质的物质的量之比关于化学方程式的计算的基本步骤:(1)写出有关的化学方程式(2)找出相关物质的计量数之比(3)对应计量数,找出相关物质的 物质的量(4)将有关的四个量列出比例式, 求出未
1.下面关于金属钠的描述正确的是?A.钠的化学性质很活泼,在自然界里 不能以游离态存在?B.钠离子和钠原子都具有较强的还原性?C.钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中 还原出来?D.钠和钾的合金于室温下呈液态,可做 原子反应堆的导热剂?2.钠与水反应时产生的各种现象如下:①钠浮在水面上;②钠沉在水底;③钠熔化成小球④小球迅速游动逐渐减小,最后消失;⑤发出嘶嘶的声音;⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一
1.实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时收集到7.1g氯气求:(1)发生反应的二氧化锰的物质的量是多少(2)被氧化的氯化氢的物质的量是多少(3)有多少个电子发生转移2.取50mL Na2CO3 和Na2SO4的混合溶液加入过量的BaCl2 溶液后得到14.51g白色沉淀用过量的稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g并有气体放出试计算:(1)原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度(2)产生的气
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