第七章 原子结构与周期表 (续)73 多电子原子结构与元素周期律单电子原子体系(H, He+, Li2+, Be3+ …),原子轨道的能量(电子能量)E只由n决定: En = (-Z 2 / n 2) ? 136 eV(63)( 1 eV = 16021892 ?10-19 Je-1 = 96484 -1 ; NA = 6022 ? 1023 mol-1 )多电子原子体系,原子轨道的能量(电子能量
第七章 原子结构与周期表71原子结构理论的发展简史一、 中国古代-约400 BC-300 BC墨子:称物质的微粒为“端”,意思是不能再被分割的质点庄子:有一本著作《庄子·天下篇》中却提到了物质无限可分的思想:“一尺之槌,日取其半,万世不竭”。意思是说,一个短棍今天是一尺,明天取一半,余二分之一尺,后天取一半,余四分之一尺,以此类推,永远没有尽头。二、古希腊德谟克利特(Democritus 约460
四量子力学对核外电子运动状态的描述(4)自旋量子数ms (spin quantum number) ms = ?12 表示同一轨道(?n l m( r ? ?))中电子的二种自旋状态根据四个量子数的取值规则则每一电子层中可容纳的电子总数为 2 3px 3py00 波函数?nlm( r ? ?)是三维空间坐标r ? ? 的函数 不可能用单一图形来全面表示它需要
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级襄樊四中高二化学组第二节交流讨论:(1)什么是元素周期律 (2)元素的性质包括哪些方面 (3)元素性质周期性变化的根本原因是什么 元素周期律——元素周期律是指元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变——元素原子核外电子排布的周期性变化是导致元素性质周期性变化的根本原因金属性与非金属性元素的主要化合价原子半径元素第一电离能电负性周
原子结构与元素周期表课程学习目标第一课时导入丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。最初,人们通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究的。随着元素周期表的建立和元素周期律的发现,特别是原子结构的奥秘被揭示,人们从微观角度探索元素之间的内在联系,进一步认识了元素性质及其递变规律,并通过研究粒子间的相互作用,认识化学反应的本质;逐步建立了结构决定性质的观念。导入元素周期表揭示了元素间的内在联系,使
第5章 原子结构与周期系(讲授5学时)Chapter 5 Structure of atoms and periodic table本章教学内容:核外电子运动状态波函数电子云四个量子数原子核外电子分布和周期系本章教学要求:联系原子核外电子运动的特征(量子化波粒二象性统计性)了解波函数四个量子数和电子云的基本概念了解SPd波函数和电子云的角度分布示意图掌握周期系元素的原子的核外电子分布的一
第五章 原子结构和周期系1803年英国科学家道尔顿提出物质是由原子组成的原子不能再分在化学反应中保持性质不变等等他第一次从物质结构的微观角度来揭示宏观化学现象的本质而且他还引入了原子量的概念为元素周期律的发现打下了基础所以道尔顿被誉为是近代化学之父 物质性质 物质结构 分子结构 原子结构到十九世纪末随着科学技术的发展发现了电子修正了原子不可再分
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2022 Aspose Pty Ltd.一 原子结构中的五方图二原子结构中的量的问题①每层最多容纳 个电子②最外层不超过 个电子次外层不超过 个电子③填充电子由里向外能量由 低到高表示方法决定 种类原子AZX原子核中子质子决定与质子数确定 种类同位素
第一章 原子结构与元素周期表第一节 原子结构 第二课时一学习目标1了解原子核外电子的排布规律能画出118号元素的原子结构示意图和离子结构示意图2了解原子的最外层电子排布与元素的原子得失电子能力和化合价的关系二重点:核外电子排布规律自主学习探究【情境导入】原子核带正电荷核外电子带负电荷正负电荷相互吸引那为什么电子不会落入原子核内呢电子在原子核外是怎样运动的【自主学习】阅读课本P6-7填下列空白:1核
- 7 - / NUMS7 原子结构与元素周期表【学习目标与素养】1.微观探析:认识原子结构。了解原子核外电子的排布。2.宏观辨识与微观探析:能够正确书写1~20号元素的原子结构示意图。知道元素、核素的含义。认识原子结构以及元素在元素周期表中位置的关系。知道元素周期表的结构。体会元素周期表在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。通过碱金属、卤素原子的结构特点,认识原子结构与元素性质的关
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