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第6讲 氧化还原反应考点概览考纲要求1氧化还原反应判断1了解氧化还原反应的本质是电子的转移2氧化剂与还原剂判断2了解常见的氧化还原反应3物质的氧化性与还原性一、氧化还原反应判断1.氧化反应与还原反应。(1)氧化反应:反应物________电子,化合价______的反应。(2)还原反应:反应物________电子,化合价______的反应。(3)氧化还原反应:在反应过程中
第五章 氧化还原反应与电化学习题与解答1.下列说法是否正确如不正确请说明原因 (1).氧化数就是某元素的一个原子在化合态时的电荷数答:不确切氧化数是某元素的一个原子在化合态时的形式电荷数 (2).所有参比电极的电极电势皆为零答:错只有氢标准氢电极的电极电势为零其它不为零 (3).因为ΔrGm的值与化学反应计量方程式的写法(即参与反应物质的化学计量数)有关因此也是如此答:错因电
第11章 氧化还原反应 电化学基础§111 氧化还原反应的基本概念§112 电化学电池§113 电极电势§114 电极电势的应用§115 电解§116 应用电化学简介§ 111 氧化还原反应的基本概念1111 氧化值1112 氧化还原反应方程式的配平1111 氧化值有电子得失或电子转移的反应,被称为氧化还原反应。Zn (s)+ Cu2+(aq ) = Zn2+ (aq) + Cu(s)得失电子H2
氧化还原反应(二)知识点一: 基础知识点回顾 知识点回顾得、降,氧化剂,一氧对三还;失、升,还原剂,一还对三氧。反氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→还原反应→还原产物生 应成 物还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物物 知识点二: “双线桥”表示氧化还原反应知识点回顾1.举例讲解:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑①注明元素化合价,并用“桥线”连接处于不同价
氧化还原反应(二)知识点一: 基础知识点回顾 知识点回顾得、降,氧化剂,一氧对三还;失、升,还原剂,一还对三氧。反氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→还原反应→还原产物生 应成 物还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物物 知识点二: “双线桥”表示氧化还原反应知识点回顾1.举例讲解:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑①注明元素化合价,并用“桥线”连接处于不同价
氧化还原反应(二)知识点一: 基础知识点回顾 知识点回顾得、降,氧化剂,一氧对三还;失、升,还原剂,一还对三氧。反氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→还原反应→还原产物生 应成 物还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物物 知识点二: “双线桥”表示氧化还原反应知识点回顾1.举例讲解:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑①注明元素化合价,并用“桥线”连接处于不同价
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