第十节电极极化和过电位一、分解电压实验:电解05mol?kg?1H2SO4 记录电压-电流 E分解=167V当E167V时 I ??分解开始,H2、O2产生 一、分解电压分解电压定义:使电解质溶液连续不断发生电解所需要的最小电压。 电解H2SO4时理论分解电压=123V, 由于电极的极化,实际分解电压要比理论值大很多。二、电极的极化与超电势由于电流 i ? 0,电极的电极电势 ? 偏离可逆值的现象
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第六节电极电势和电池电动势一、电池电动势的产生机理(一)电极-溶液界面电势差 将金属片插入水中,晶格中的金属离子将与水分子发生水合作用,而溶入水相,使金属表面带负电,而液相带正电,在固液界面上形成双电层结构。紧密层:厚度约为10-10m,因静电吸引而形成;双电层结构示意图扩散层:厚度约10-10m~10-6m,因离子的热运动而形成。扩散层一、电池电动势的产生机理如果将金属浸入含有该金属离子的水溶液
3172023Cu2 Zn →Cu Zn2 铜锌原电池 原电池是由两个半电池组成的注 意Sn4(c1)Sn2(c2) Pt () Zn2 氧化型物质 Zn 还原型物质 Zn2Zn 氧化还原电对1315(a) 电极电势的产生 (b) 电势差 E = V1 –
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级§4 平衡电极电势和电池电动势电池电动势等于两个电极电势的差值实验只能测得两个电极构成的电池的电动势E而无法测得单独电极的电极电势?若选定一个电极作为标准使其与任意其它电极组成电池测其电动势就可得出各电极的相对电极电势?利用两电极的相对电极电势可以方便的求得由它们组成的电池的电动势E= ?-?-镀铂黑的铂片浸入aH=1的溶液中
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三氧化还原电对如 H : Cl 电子靠近Cl一边 电负性 H < Cl 4 -2Na Cl(2) O的氧化值一般为-2超氧化物 KO2 K O 氧化数 1 -12 HCOOH2失去电子的过程叫氧化
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