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1.一种物质被氧化同时另一种被还原的反应10e- 求化合价升降的最小公倍数使化合价升高和降低的总数相等 先配变价元素再用观察法配平其它元素原子的系数48×132×11×20重点回顾
⑴从特征看:有化合价升降的反应2e例题 列出元素的化合价的变化即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值 Zn HNO3 Zn(NO3)2 NO H2O Zn HNO3 Zn(NO3)2 NO H2O 4×4×2 ×2 Cu 2H2SO4(浓)= CuSO4 SO2 2H2O1×2依据:
还原剂:HCl4 Zn HNO3 Zn(NO3)2 NO H2O3 3×2 0 5 4 43 Cu H2SO4(浓) CuSO4 SO2 H2O P4 HNO3(浓) — H3PO4 NO2 H2OS6HNO3(
氧化还原交叉配平法 升价降价各相加 价变总数约后叉 氧化还原未参与 配平不要忘记它 氧化还原分子内 从右着手莫惧怕 叉后前后出奇偶 奇变偶后再交叉 说明:这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法时应注意的问题对于较复杂的氧化还原反应用该法配平则比较方便 解释: 1.升价降价各相加:这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步即:首先表明升价元
问题 SO2I22H2O = H2SO4 2 HI 4 6I3标出反应前后元素化合价的变化×3 请大胆说出你的观点42用电荷守恒:配平步骤1. 质量守恒原则即反应前后各元素的原子个数相等2.电子守恒原则反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等)3.电荷守恒原则即在离子反应中反应前后离子所带的正负电荷总数相等↓22=4
单击以编辑母版标题样式单击以编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 氧化还原反应方程式的配平汤誉清一.氧化还原反应的定义1.一种物质被氧化同时另一种被还原的反应3 氧化还原反应的本质:2.氧化还原反应的判断依据:电子的转移化合价的升降问:化合价的升降与电子转移有什么关系口诀是什么元素得电子化合价降低元素失电子化合价升高升失氧降得还要问剂恰相反问:氧化还原反应中得失电子遵循什么规律答:得失电子数相
氧化还原反应方程式的配平对于一些简单的氧化还原反应方程式我们可以用观察法或用质量守恒就可以配平但是一些复杂的氧化还原需要掌握一些技巧的氧化还原方程式的配平原则:(1)得失电子守恒:氧化剂和还原剂得失电子总数相等化合价升高总数==化合价降低总数(2)质量守恒:反应前后原子的种类和个数不变(3)电荷守恒:离子反应前后所带电荷总数相等 可使用氧化还原反应电子转移的方法:双线桥法单线桥法来配平方程式
第四节 氧化还原反应方程式的配平教学目标:1)掌握用化合价升降法配平各种类型的氧化还原反应2)判断氧化还原反应的各种类型总结氧化还原反应有关规律教学重点: 用化合价长降法配平氧化还原反应议程式的原则和步骤教学内容和过程:复习:氧化还原反应概念:氧化还原反应类型:(依据氧化剂与还原剂反应方式分为三类)分子间的氧化还原反应:分子内的氧化还原反应:自身氧化还原反应(歧化反应):氧化还原反应的配平配平依
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