物质的量的浓度1.复习重点1.物质的量浓度的概念及有关计算2.溶解度的概念及有关计算3.物质的量浓度质量分数和溶解度之间的相互换算4.配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能5.高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算一定物质的量浓度的溶液的配制方法2.难点聚焦1.物质的量浓度 浓度是指一定温度压强下一定量溶液中所含溶质的量的多少常见的浓度有溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的体积分数以及物质的量浓度物质
课题: 物质的量浓度教学目标:1使学生理解物质的量浓度的概念2在概念的教学中培养学生的思维能力3与初中知识的衔接使学生感到获取新知识新方法的喜悦教学方法:讲解比较练习实验归纳启发教具准备:溶液配制实验设备教学过程:[引言]我们初中学过溶液浓度的表示方法有:溶液的溶质的质量分数: 体积比浓度:混合的两液体的体积比我们将学习一种新的溶液浓度的
物质的量浓度质量百分比浓度(质量分数)溶液中溶质和溶剂之间的量的关系溶质占溶液质量的百分数表达式:溶质的质量质量分数=溶液的质量×100判 断140g NaOH溶于1L水所得溶液物质的量浓度为1molL错2标况下溶于1L水 所得溶液物质的量浓度为错注意1:物质的量浓度是指1L溶液中所含溶质的物质的量而不是指溶剂为1L练习:25g胆矾配成1L溶液求其物质的量浓度解:因为 CuSO4?5H2O的式量为
?名题归类例释题型1:物质的量浓度的概念及应用【例l】下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol ? L 一1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是()A . 150 mL 1 mol ? L 一1的氯化钠溶液B ? 150 mL 3 mol ? L 一1的氯化钾溶液C . 75 mL 2 mol ? L 一1的氯化铵溶液D ? 50 mL 1 mol ? L 一1的氯化铜溶液【 答案】 B 题型
《物质的量浓度》学案选编:余其洋 审核:刘祖宏考纲要求:了解物质的量浓度的含义了解配置一定物质的量浓度溶液的方法高考题赏析1.(2011新课标全国?7)下列叙述正确的是( )A. NaCl中含有×1023个NaCl分子B. NaCl中所有Na的最外层电子总数为8××1023C.欲配置 .L-1的NaCl溶液可将 NaCl溶于水中D.电解 熔融的NaCl能产生氯气(标准状况)金属钠2
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2010届高三新课标化学一轮复习物质的量的浓度及以物质的量为中心的计算教学案考纲测试目标和能力要求1了解溶液的定义了解溶解度饱和溶液的概念2了解溶液的组成理解溶液中溶质的质量分数概念并能进行有关计算3了解配制一定溶质质量分数物质的量浓度溶液的方法4理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位并能用于进行化学计算5根据物质的量与微粒(原子分子离子等)数目气体体积(标准状况下) 物质的量浓度阿伏加德罗常数之
物质的量浓度(3)1在5L Na2SO4溶液中含有Na离子则溶液中SO42-的物质的量浓度为(?? )A.·L-1????? B. mol·L-1? C. mol·L-1?????? D.·L-12下列说法错误的是(??? )A.84g NaHCO3溶于1L水配得1 mol·L-1 NaHCO3溶液B.在标准状况下溶于1L水配成2mol·L-1盐酸溶液C.在标准状况下 NH3溶于水配成1L溶液浓
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