单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式第二节 影响化学反应速率的因素什么原因导致化学反应速率的快慢决定化学反应速率的因素---- 内因:物质本身的性质思考1为什么将食物存放在温度较低的地方2实验时通常将两种块状或颗粒状的固体药品研细并混匀后在进行反应原因是什么3人们常把固体试剂溶于水
第二章化学反应速率和化学平衡 第二节影响化学反应速率的因素 先回顾上节学过的化学反应速率的含义∶(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它与时间和浓度变化有关(2)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同,但都表示同一个反应的速率因此,表示化学反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比(3)一般来说,化学反应速率随反应
第二章化学反应速率和化学平衡 第二节影响化学反应速率的因素 先回顾上节学过的化学反应速率的含义∶(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它与时间和浓度变化有关(2)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同,但都表示同一个反应的速率因此,表示化学反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比(3)一般来说,化学反应速率随反应
#
新物质活化能与反应速率的关系:eg化学键的强弱化学性质【提出假设】有效碰撞增多D气体浓度增大注意4恒温恒容时充入惰性气体温度升高能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变反应过程加了催化剂总结: 不变增加D练7:KClO3和NaHSO3间的反应生成Cl- 和HSO42-离子的速度与时间关系如图所示已知反应速率随c(H)的增加而加快试说明:(1)为什么反应开始时反应速率增大 (
ABCD有效碰撞→V↑如果分子间能够发生化学反应:1反应物分子必须相互碰撞2分子必须具有一定的能量3活化分子碰撞时必须有合适的取向化学反应压强只对于有气体参加的反应的速率有影响(紧扣对C的影响)DE有合适的取向→V↑化学反应钻隧道 解释:对可逆反应而言催化剂既能催化正反应又能催化逆反应试利用如图原理加以解释(正)增.(负)减活化分子百分数活化分子总数C有关活化分子
第2课时 化学反应速率的影响因素课后篇巩固提升夯实基础·轻松达标1下列措施一定能使化学反应速率增大的是( ) A增大反应物的量B增大压强C升高温度D使用催化剂答案C解析反应物为固态或纯液态时,增加反应物的量,不影响化学反应速率;若反应中无气体参与,增大压强则不能增大化学反应速率。温度和催化剂可影响化学反应速率,与反应物状态无关,其中升高温度,化学反应速率一定增大
第2课时 化学反应速率的影响因素知识铺垫新知预习自主测试1相同温度下,相同形状、大小的镁条和铝条分别与等浓度的盐酸反应,镁反应进行得快,其原因是镁的活动性比铝强。2催化剂是指能改变其他物质的化学反应速率,但本身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变的物质。如MnO2可增大H2O2分解的速率。3实验室制取二氧化碳的反应原理为CaCO3+2HCl === CaCl2+CO2↑+H2O,试讨论能使该反应
#
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第二节 影响化学反应速率的因素一浓度对反应速率的影响:当其它条件不变时增加反应物的浓度可以增大化学反应速率有效碰撞:能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞化学反应的快慢本质上是由单位体积内的活化分子数决定的单位体积内活化分子数越多则化学反应速率越快反之则慢增大反应物浓度单位体积内活化分子数增多化学反应速率增大活化分
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报