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一 过程2. 返滴定法间接滴定法一 标准溶液配制1. 直接配制法直接用容量瓶配制定容一般使用基准试剂或优级纯第三节 标准溶液浓度的表示方法则表明固定试样为某一质量时滴定中每消耗标准溶液可中和试样中的NaOH基本运算公式式中:B为标准溶液(滴定剂)A为被测物质mA的单位为gVB的单位为mL85页----613151619
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第二章 滴定分析法概论滴定分析滴定剂未必是标准溶液移液管滴定终点化学计量点由于滴定终点与化学计量点不同必定造成测定误差此种误差称为终点误差终点误差是滴定分析误差的最主要来源之一终点误差的大小不仅与指示剂选择的影响更与滴定反应的完全程度高低密切相关一滴定分析的特点及主要方法特点:方法:(1)简便快速适于常量分析主要用于
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东 北 师 范 大 学 分 析 化 学 精 品 课三 滴定分析法对滴定反应的要求例: 标准溶液恰能与 NaOH完全反应则此H2SO4溶液对NaOH的滴定度为:第四节 滴定分析中的计算 n稀 n浓 = n新配例4-4 称取Na2CO3样品 g溶于水用 mol?L-1 HCl标准溶液滴定终点时消耗HCl溶液 mL求样品
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滴定分析概论思考题与习题答案1.请解释下列术语:①化学计量点②滴定终点③滴定(终点)误差④标准溶液⑤基准物质答①化学计量点:在滴定过程中当滴入的标准溶液的量与被测物质的量恰好符合化学反应方程式所表示的化学计量关系时称反应到达化学计量点(stoichiometric pointsp)②滴定终点:滴定过程中指示剂正好发生颜色变化而终止滴定之时称为滴定终点 (end point of the titra
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滴定分析概述习题一判断题:1.纯度达到的试剂就可作为基准物质( )2.氧化还原滴定的终点误差是由化学计量点电位与滴定终点电位不一致引起的( )3.基准物质(试剂)必须有符合化学式的固定的组成(包括结晶水)( )4.氧化还原滴定的终点误差是由标准电极电位与条件电极电位不一致引起的( )5.滴定分析法要求滴定反应的反应速度足够快( )6.滴定分析要求滴定反应必须定量进行通常要
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