第五章酸碱滴定法第十节酸碱滴定的应用实例下一页一、混合碱的测定(双指示剂法) 上一页下一页1烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定上一页下一页2纯碱中Na2CO3和NaHCO3含量的测定3用双指示剂法判断未知碱样的组成盐酸体积V1和V2的变化 试样的组成V1≠0, V2=0 OH-V1 =0 , V2 ≠ 0HCO3-V1 =V2 ≠ 0 CO32-V1 V2 0 OH- + CO32-V2V1
591 混合碱的分析(双指示剂法)592 铵盐中含氮量的测定593 非水溶液滴定有机酸碱59酸碱滴定的应用第5章 酸碱滴定法返回目录591 混合碱的分析(双指示剂法)1烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定2纯碱中Na2CO3和NaHCO3含量的测定3用双指示剂法判断未知碱样的组成盐酸体积V1和V2的变化 试样的组成V1≠0, V2=0 OH-V1 =0 , V2 ≠ 0HCO3-V1 =V2 ≠
可以选用甲基红(pH变色范围)为指示剂1配制不含Na2CO3的NaOH溶液 先配成饱和NaOH溶液约50浓度吸取上层清液( Na2CO3 沉淀于溶液底部)随后用不含CO2蒸馏水稀释至所需浓度2正确保存配制好的NaOH溶液3测定和标定时用同一种指示剂在相同条件下以抵消CO2的影响4使用的蒸馏水应先加热煮沸以除去CO2甲基橙变色区间pH=混合碱通常指NaOH和Na2CO3的混合物或者NaHCO3
酸碱滴定法的应用.1 酸碱标准溶液的配制与标定(自学).2 酸碱滴定法的应用实例 混合碱的测定(双指示剂法) 混合碱的测定(BaCl2 法) 纯碱的测定 未知成分混合碱的测定 混合酸的测定 氮含量的测定 磷的测定(自学)
例:MBE CBE– HPBE:– 2HH2O HAc(1)零水准不出现在PBE中了解 一元酸(碱)的分布分数?iHAc的分布分数图(pKa=)一元弱碱的分布分数二元酸的分布分数图(5)H2CO3的分布分数图…=例题NH2CH2COOH 氨基乙酸Ka2[HA-]② CHB≥10Ka1时例: molL NaHCO3 pKa1 = pKa2 = Ka′c ≥ 10Kw c<10Ka (1)两
第六节酸碱滴定基本原理第五章 酸碱滴定法下一页1滴定曲线的绘制 分四个阶段讨论滴定过程中溶液pH值的计算:①滴定开始之前②滴定开始到化学计量点之前③化学计量点时④化学计量点之后下一页上一页2 酸碱滴定曲线的pH突跃范围 滴定曲线的突跃范围由滴定的允许误差来确定。若滴定的允许误差规定为±01%,滴定进行到化学计量点前后±01%范围内溶液pH 值的变化范围即为滴定曲线的突跃范围。上一页下一页4 影响滴
38 酸碱滴定法的应用
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级4182022pH的应用 酸碱中和滴定2原理: HClNaOH=H2ONaCl C1V1=C2V2C1C2V2V11定义:考点一酸碱中和滴定 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法. 即标准液即待测液3实验仪器酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶你知道酸碱滴定管的区别吗常见量器简
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级3.7 酸碱滴定3.7.1 酸碱滴定曲线与指示剂的选择3.7.2 酸碱滴定中CO2的影响3.7.1 酸碱滴定曲线与指示剂的选择滴定能否准确进行滴定过程中pH的变化规律怎样选择合适的指示剂 强酸强碱滴定 强碱滴定弱酸 强酸滴定弱碱 可行性判断与极弱酸的滴定 多元酸的滴定 混合酸的滴定 多元碱与混合碱的滴定3.7.
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第5章 酸碱滴定法 Acid-base titration5.1 溶液中的酸碱反应与平衡5.2 酸碱组分的平衡浓度与分布系数δ5.3 溶液中H浓度的计算5.4 对数图解法5.5 酸碱缓冲溶液5.6 酸碱指示剂5.7 酸碱滴定原理5.8 终点误差5.9 酸碱滴定法的应用5.10非水溶液中的酸碱滴定 5.1
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