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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级Bao Tou Teachers College.2000 第4章 多组分系统热力学及其在溶 液中的应用纯B实际曲线服从Henry定律纯溶剂稀溶液半透膜 第4章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用§4.1 引言§ 4.2 多组分系统的组成表示法§ 4.3 偏摩尔量§ 4.4 化学势§ 4.5 气体混合物中各组分
单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第四章 多组分系统热力学物理化学Thermodynamics of Multponent Systems4212022学习要求:理解偏摩尔量和化学势的定义性质掌握化学势的计算以及表达式中的参考态与标准态 掌握拉乌尔(Raoult)定律和亨利(Henry)定律的表述与数学表达式 掌握理想混合物的概念性质以及任一组分化学势表达式 掌握理想稀溶液
扬州大学化学化工学院WH第四章 多组分系统热力学 前面介绍热力学三大定律以及这三大定律在单组分体系中的应用实际上我们还常常遇到两种或两种以上物质所形成的多组分体系—溶液1.溶液定义2.溶液分类(1) 按聚集状态分溶液{ 气态溶液固态溶液液态溶液[N2(g) O2 (g) ][NaCl(aq)][一定条件下Au-Ag ]两种或两种以上物质均匀混合且彼此呈分子或更小的粒子状态分散的
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纯溶剂§ 稀溶液中的两个经验定律 溶剂(solvent)和溶质(solute)的质量浓度但常用单位是 溶质B的摩尔比的单位是1偏摩尔量的定义 系统中任一容量性质Z(代表VUHSAG等)除了与温度压力有关外还与各组分的数量有关即偏摩尔量ZB的定义为:(1)偏摩尔量的含义是:在等温等压条件下在大量的定组成系统中加入单位物质量的B物质所引起广度性质Z的变化值则化学势的定义化学势
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物理化学电子教案第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用 第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用§41引言§ 42多组分系统的组成表示法§ 43偏摩尔量§ 44化学势§ 45气体混合物中各组分的化学势§ 46稀溶液中的两个经验定律§ 47理想液态混合物§ 48理想稀溶液中任一组分的化学势§ 49稀溶液的依数性§ 411 活度与活度因子*§ 410Duhem-Margules公式*§ 412渗透
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