知识点一知识点二学业分层测评 物质的量 反应热 温度 压强 25 ℃、101 kPa 状态 s、l、g、aq 物质的量 相同 能量 1 液 中 和 反 应 反 应 热 的 测 定两个50 mL量筒 量筒 小烧杯 温度 量筒 温度 盐酸 NaOH溶液 最高温度 学业分层测评(二) 点击图标进入…
知识点一知识点二学业分层测评 吸收 放出 生成物 反应物 恒压 436 243 679 431 862 -183 kJ/mol 放出 吸收 利 用 键 能 计 算 反 应 热(Δ H)1 mol 吸收或放出 kJ/mol 436 kJ/mol 243 kJ/mol 431 kJ/mol (436+243-431×2) kJ/mol 反应物总键能-生成物总键能 学业分层测评(一) 点击图标进入…
知识点一知识点二学业分层测评 反 应 热 的 计 算学业分层测评(四) 点击图标进入…
第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化第1课时 焓变 反应热[目标要求] 1了解反应热的概念,知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。2知道反应热与化学键的关系。3知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。焓变 反应热在化学反应过程中,不仅有物质的变化,同时还伴有能量变化。1.焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。单位:kJ·mol-1,符号:H。焓变是在恒压条件下,反应的热效应。单位
第一节化学反应与能量变化学习目标1了解化学反应中存在的能量变化及实质。2知道常见的吸热反应与放热反应。第1课时 化学反应与热能实验一 NaOH与盐酸反应依次取NaOH溶液与盐酸各2 mL于试管中,振荡试管,立即用手感受温度的变化。利用下列实验来感受化学反应中的 能量变化实验二 锌粉与盐酸反应取2-3颗锌粒放入试管中,再量取约3mL盐酸倒入试管,感受温度的变化。实验三NaOH溶液与NH4Cl固体的反
第一节化学反应与能量变化学习目标1了解原电池的构成和工作原理。2了解化学能与电能的相互转化以及化学反应的其他应用。3了解常见的化学电源。第2课时 化学反应与电能普通干电池电池钮扣电池笔记本电脑 专用电池摄像机专用电池“神六”用太阳能电池生活中的电池我国自主研发的燃料电池车1①导体导电靠电子的定向移动,电流的方向与电子的运动方向相反②电解质溶液导电是靠溶液中阴阳离子的定向移动2氧化还原反应的实质
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第一节 化学反应与能量的变化(第二课时)第一章 化学反应与能量我们已经认识了反应热那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化复习:△H =生成物的总能量—反应物的总能量△H =反应物的键能之和—生成物的键能之和当△H﹤0或△H为-时放热反应当△H﹥0或△H为时吸热反应△H一热化学方程式1.定义:表示参加反应物质的量和反应热的
第一单元化学反应与能量第1节 化学反应与能量的变化【知识梳理】一、反应热 焓变1定义:恒压条件下,反应的热效应等于焓变2符号:△H3单位:kJ/mol或kJmol-1注意:△H的单位是kJ/mol,这个单位的分子和分母分别代表的是什么物理量?我们可以怎样计算△H的数值?当生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时,反应为放热反应,使反应本身能量降低,规定放热反应△H为“一”,所以△H为“一”或
第一章 化学反应与能量第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化课程标准导航1了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化,了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。4.认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化,能量的多少取决于反应物和生成物的质量,反应过程中能量守恒。5.通过中和反应反应热的测定
第一节化学反应与能量的变化 【知识回顾】对化学反应的认识1、化学反应的特征物质变化能量变化质量守恒能量守恒2、化学反应中能量的变化(吸收和放出),可以 、 、及其它形式的能量表现出来。光能热能电能 当能量变化以热能的形式表现时,化学反应可以分为:3、放热反应与吸热反应(熟记常见反应)化学反应伴随着能量变化,反应产生的能量可以多种形式存在,如:热能、电能、光能等典型的放热反应:典型的吸热反应:?、酸
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