KJmol 问题探究二稀有气体>> 根据第一电离能的定义你能说出什么是第二电离能第三电离能......吗讨论后回答I2 KJmol观察分析下表电离能数据回答问题:归纳总结合作愉快
知识复习:请同学们回忆一下:我们学过的元素主要性质有哪些它们各有怎样的递变规律容易 元素的第一电离能有什么变化规律呢1.总体上:金属元素的第一电离能都 较小 非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都 较大 为什么提示:从同主族的原子结构变化来回答参考答案:因为同一主族从上到下随着核电荷数的增加电子层数增加原子半径增大核对外层电子的引力减小失电子所需的能量减小元素第一电离能逐渐减小
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2022 Aspose Pty Ltd.元素电负性的周期性变化练习[练习1]1.下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序( ) A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是2.电负性差值大的元素之间形
第一电离能的周期性变化请同学们回忆一下:我们学过的元素主要性质有哪些?他们各有怎样的递变规律?1金属性2非金属性3元素的主要化合价4原子半径同一周期从左到右逐渐减弱同一主族从上到下逐渐增强知识复习同一周期从左到右逐渐增强同一主族从上到下逐渐减弱同周期最高正价从+1价到+7 价 负价从-4到价同一周期从左到右逐渐减小同一主族从上到下逐渐增大元素第一电离能 原子失去一个电子形成+1价 阳离子所需 能
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第二节 元素周期律第1课时 元素性质的周期性变化规律第四章 物质结构 元素周期律第四章 物质结构 元素周期律由1到8由大到小周期性+1+7-4-1>>>HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3增强减弱增强原子半径主要化合价金属性和非金属性元素原子的核外电子排布等级性测试本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放
第二节 元素周期律第1课时 元素性质的周期性变化规律课程标准核心素养1结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律,建构元素周期律。2.以第三周期为例,了解同周期元素性质的递变规律。1宏观辨识与微观探析:能从原子结构视角说明元素的性质和规律。2.科学探究和创新意识:能通过实验探究物质的性质和变化规律,能提出有意义的实验探究问题,根据已有经验和做出预测和假设。
一、电子填充的方式遵循能量最低的原理;原子的价电子构型是由最高能级组构成,而不是由最外层电子二、周期表与原子电子层结构七个周期,周期数=电子层数=最高能级序号十六个族=七主七副+八 零 族三、周期表元素性质周期性变化规律1、原子半径:从上到下半径依次增大;从左到右半径依次减小2电离能:反应离子或原子失去电子的能力。电离能越小,失电子性越强,金属性越强。某些最外层半满或全满元素能量低、稳定,难失
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你知道吗钠原子与氯原子结合生成的是 化合物。氢原子与氯原子结合生成的是 化合物。离子共价为什么?如何证明AlCl3是离子化合物还是共价化合物?测其熔融态能否导电。实验证明其熔融态不能导电。说明它是共价化合物。为什么?科学探究用什么实验加以证明?成键原子间形成离子键还是形成共价键,主要取决于成键原子吸引电子能力的差异。元素电负性的周期性变化美国化学家 于1932年首先提出了用电负性来衡量元素吸引电子
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