滴定分析法概述直接滴定 例:Ca2 CaC2O4沉淀 H2SO4 KMnO4标液 C2O42
甲基橙的x-pH图酚酞(phenolphthalein)[H] 混合指示剂主要是利用颜色的互补作用而形成混合指示剂通常有两种配制方法: 1. 一种是在某种指示剂中加入一种不随溶液H浓度变化而改变颜色的惰性染料2.温度的影响 强碱强酸的滴定(Strong base-strong acid titrations)a. 指示剂变色点(滴定终点)与化学计量点并不一定相同但相差不超过±相对误差
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退出返回二有关术语反应按化学计量关系定量地进行反应的平衡常数要足够大无副反应发生反应速度要快要求能在瞬间完成反应慢的可采用加热或加入催化剂等措施提高反应速率有简便可靠的确定滴定终点的方法如有合适的指示剂等氧化还原滴定法以氧化还原反应为基础的滴定分析法可以测定具有氧化还原性的物质以及一些能与氧化剂或还原剂起定量反应的物质如:6Fe2 Cr2O72- 14H ? 6Fe3 2Cr3 7H2O直接法用分
2.特点:(1)测定常量组分含量一般在1以上(2)准确度较高相对误差不大于0.1(3)简便快速可测定多种元素( 4 )常作为标准方法使用适用:反应较慢或难溶于水的固体试样续置换滴定法间接配制(步骤): 1.物质的量浓度 ——单位体积溶液中所含溶质的物质的量 c = n V 单位 mol L 应指明基本单元:原子分子离子电子等 2.滴定度 ——与每毫升标准
一 过程2. 返滴定法间接滴定法一 标准溶液配制1. 直接配制法直接用容量瓶配制定容一般使用基准试剂或优级纯第三节 标准溶液浓度的表示方法则表明固定试样为某一质量时滴定中每消耗标准溶液可中和试样中的NaOH基本运算公式式中:B为标准溶液(滴定剂)A为被测物质mA的单位为gVB的单位为mL85页----613151619
例题:用01032mol/L HCl溶液滴定2500mL未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时,用去HCl溶液2784mL,通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少?以标准浓度的盐酸滴定NaOH为例偏高偏低偏高无影响偏高偏低偏高偏低偏高偏高偏高偏低偏低偏低
37373737373738383838383839310310311312312313314315315316317318319320320
滴定液(三)物质的量浓度与滴定度的之间的换算=仰视左手:3数据处理1仪器洗涤偏大二影响指示剂变色范围的因素 (mL)加入NaOH溶液的体积V(mL)酚酞202.滴定开始至化学计量点前(Vb>Va) 缓冲液公式 4.化学计量点后(Va>Vb) 抑制了NH4的水解 溶液的pH值仅由过量的HCl的量和溶液体积来决定1.滴定曲线的起点不同 2.滴定曲线的形状不同 3.突跃范围小 一直接滴定法溶于水或被测组
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