2011-2012学年高二化学选修4(人教版)同步练习第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性一. 教学内容:水的电离和溶液的酸碱性重点难点:1. 本节的重点是水的离子积氢离子浓度pH与溶液酸碱性的关系2. 本节的难点是水的离子积有关溶液pH的简单计算三. 具体内容:(一)水的电离1. 水的电离2. 水的电离程度3. 电离平衡常数4. 水的离子积5. 需注意的6. 影响水的电离平衡的因素(二)溶液
2011-2012学年高二化学选修4(人教版)同步练习第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性一 教学内容:水的电离和溶液的酸碱性二重点、难点:1 本节的重点是水的离子积,氢离子浓度、pH与溶液酸碱性的关系2 本节的难点是水的离子积,有关溶液pH的简单计算三 具体内容:(一)水的电离1 水的电离2 水的电离程度3 电离平衡常数4 水的离子积5 需注意的6 影响水的电离平衡的因素(二)溶液的酸碱性与pH
优质课视频免费观看免费获取今年更新包QQ 975975976 高二化学选修4(人教版)同步练习第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性一 教学内容:水的电离和溶液的酸碱性重点、难点:1 本节的重点是水的离子积,氢离子浓度、pH与溶液酸碱性的关系2 本节的难点是水的离子积,有关溶液pH的简单计算三 具体内容:(一)水的电离1 水的电离2 水的电离程度3 电离平衡常数4 水的离子积5 需注意的6 影响
第 2 课时溶液的酸碱性和 pH一、溶液的酸碱性与 pH1溶液的酸碱性> <判断溶液的酸碱性:c(H+)与 c(OH-)的相对大小。=2溶液的 pH-lg[c(H+)]1×10-7 mol/L7(1)pH=____________________。 与溶液的酸碱性的关系===>><<<>溶液的酸性越强,其 pH 越______;溶液的碱性越强,其pH 越______。小大二、溶液 pH 的测定方法
电解质溶液数据编号溶液中c(OH—) (molL)中性10-13 c(H)>c(OH-) c(H) >1×10-7molLpOH=-lg{c(OH-)}常温下溶液的酸碱性跟pH的关系:7 10—7常温时PH=7才是中性 ×③ 碱性溶液:c(H)<c(OH-) c(OH-)越大碱性越强已知下列溶液的pH值求溶液中HOH-的浓度(1)pH=4 (2)pH=
第二节水的电离和溶液的酸碱性练习一基础训练125 ℃时,水的电离达到平衡:H2O+;DH>0,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,KW增大,pH不变2在01mol/L醋酸溶液中,要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小,同时又使醋
第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)【学习目标】⒈了解水的电离平衡及其“离子积”⒉了解溶液的酸碱性和pH的关系 【学习重点】⒈水的离子积 ⒉溶液的酸碱性和pH的关系 【学习难点】水的离子积【学习过程】【情景创设】一、水的电离 [思考]水是不是电解质?它能电离吗?写出水的电离方程式1.水的电离:水是 电解质,发生 电离,电离过程 水的电离平衡常数的表达式为 思考:实验测得,在室温下
第二节水的电离和溶液的酸碱性练习一基础训练125 ℃时,水的电离达到平衡:H2O+;DH>0,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,KW增大,pH不变2在01mol/L醋酸溶液中,要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小,同时又使醋
教案课题:第二节 水的电离和溶液的酸碱性(一)授课班级课时1教学目的知识与技能1、知道水的离子积常数,过程与方法1、通过水的电离平衡分析,提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。2、通过水的离子积的计算,提高有关的计算能力,加深对水的电离平衡的认识情感态度价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析,理解矛盾的对立统一的辩证关系。2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消
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