相关文档

• 3.1-1_弱电解质的电离.ppt

  第三章　水溶液中的离子平衡§3-1弱电解质的电离（第一课时）电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？灯泡亮导电溶液中有自由移动的离子回顾相关知识复习1电解质与非电解质不同电解质电离程度不同为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同？灯泡越亮导电性越强溶液中有自由移动的离子浓度越大2强、弱电解质化合物非电解质电解质强电解质弱电解质离子化合

• 3.1弱电解质的电离.ppt

  §3-1弱电解质的电离第三章水溶液中的离子平衡知识回顾电 解 质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物包括酸、碱、盐、水、多数金属氧化物在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物包括多数有机物、某些非金属氧化物 [判断]:①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤水、 ⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨ CH3COOH[②③⑤⑥⑨][⑦⑧]非电解质：一电解质与非电解质:电解质和非电

• 3.1-2弱电解质的电离.ppt

  #

• 3.1弱电解质的电离.doc

  弱电解质的电离（导学案）【知识回顾】1电解质：在 中或 状态下能够 的化合物举 例： 2非电解质：在 中和 状态下都 的化合物举 例：

• 弱电解质的电离1.1.ppt

  第一节 弱电解质的电离目标要求：1、复习掌握电解质、非电解质的概念2、掌握强弱电解质的概念及常见的强电解质和弱电解质（第一课时）3、电离方程式的书写1、什么叫电解质？什么叫非电解质？2、以下物质中，哪些是电解质，哪些是非电解质？HCl、NaOH 、 Na2SO4 、 CH3COOH、石墨NH3·H2O、CO2、Na、NH3、CaCO3、氨水、盐酸、乙醇、Cu复习回顾：一、电解质和非电解质 小组合作

• 3.1弱电解质的电离_研讨课_2.ppt

  第三章　水溶液中的离子平衡第一节　弱电解质的电离内容CONTENTS醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化CH3COOH CH3COO - + H+最小最小最大不变不变不变思考：冰醋酸加水制备醋酸溶液的过程中微粒的变化包含哪些过程？反应速率V(电离)V(结合)V(电离) = V(结合) 电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间电离平衡 1、定义：在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中　

• 3.1弱电解质电离平衡.doc

  普通高中课程标准实验教科书化学选修4[人教版] 第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离教学目标：1能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。2使学生了解电离平衡常数及其意义。3通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。教学重点：电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。教学难点：外界条件

• 8-1_弱电解质的电离平衡.doc

  第八章水溶液中的离子平衡第一讲弱电解质的电离平衡一、选择题1．将浓度为01 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)A．c(H＋)B．Ka(HF)CD解析　HF溶液加水稀释，平衡向右移动，所以增大。选项D正确。答案　D2．把005 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 (　　)A．05 mol·L－1 MgSO4溶液B．05 m

• 3.1弱电解质的电离平衡练习.doc

  第三章 同步练习 第一节 弱电解质的电离一选择题1．强弱电解质的本质区别是 (　　)A．导电能力　　　　　　　B．相对分子质量C．电离程度 D．溶解度2．下列电离方程式中书写正确的是 (　　)A．NaHSO4NaHSOeq oal(2－4) B．NaHCO3NaHCOeq oal(2－3)C．HCl

• 弱电解质的电离.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级水溶液中的离子平衡——重庆市实验中学第一节 弱电解质的电离知识回顾电解质：在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物(酸碱盐金属氧化物水)(大部分有机物非金属氧化物)思考题 SO2NH3Cl2的水溶液均能导电它们是电解质吗某些离子化合物(如Na2ONa2O2CaO)溶于水后电离出