考点30 热化学方程式的书写与判断1.定义表示参加反应的物质的物质的量和反应热关系的化学方程式。2.意义不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。如H2(g)+ QUOTEO2(g)H2O(g) ΔH=?2418 kJ·mol?1表示的意义为1 mol H2(g)和 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)时放出2418 kJ的热量。3.热化学方程式的书写与判断(
考点16 如何正确书写化学方程式一、化学方程式1.化学方程式的定义用化学式来表示化学反应的式子,叫做化学方程式。2.化学方程式表示的意义(1)质的意义:表示了化学反应中的反应物和生成物。(2)量的意义:表示了参加反应的物质种类以及各物质之间的质量关系,即各物质之间的质量比。(3)粒子的意义:表示了反应物和生成物的粒子数的关系,即粒子的个数比。(4)反应条件:表明了该化学反应进行的条件。以4P
考点10 离子反应与离子方程式一、离子反应的类型和发生条件 (1)复分解反应类型:在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。(2)氧化还原反应类型:离子间发生电子转移生成新的离子或物质。(3)盐类的水解反应:在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH?结合生成弱电解质。(4)络合反应:离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。(5)电化学反应:实质为氧化还原
考点25 化学键1.化学键(1)定义:相邻原子间强烈的相互作用。(2)分类2.离子键(1)概念:阴、阳离子之间的相互作用。(2)成键粒子:离子。(3)成键实质:静电作用。(4)形成条件:通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。(5)表示方法:①用电子式表示物质②用电子式表示离子化合物的形成过程3.共价键(1)概念:原子间通过共用电子对形成的相互作用。(2)成键粒子:原子。(3)成键实质
考点30 中和反应一、中和反应1.定义:酸与碱作用生成盐和水的反应。如:NaOH+HClNaCl+H2O,Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O,2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。2.实质酸解离的H+与碱解离的OH-生成水,即H++OH-H2O。3.中和反应的判断(1)判断一个反应是中和反应需要满足两个条件:一是反应物必须是酸和碱,二是生成物必须是盐和水。(2)生成“盐和水”
考点29 化学反应的热效应1.化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化:物质变化和能量变化。(2)化学反应中的两大守恒:质量守恒和能量守恒。(3)化学反应中的能量转化形式:热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。①吸热反应:热能―→化学能。②放热反应:化学能―→热能。③光合作用:光能―→化学能。④燃烧反应:化学能―→热能,化学能―→光能。⑤原电池反应:化学能―→电能。⑥电解池反应:
考点34 化学电源1.电池的分类:2.常见的化学电源(1)一次电池①锌银电池锌银电池负极是Zn,正极是Ag2O,电解质溶液是KOH溶液,其电极反应如下:负极:Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2;正极:Ag2O+2e-+H2O===2Ag+2OH-;电池总反应式:Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag。②普通锌锰电池碱性锌锰电池装置电极反应负极:Zn?2e?
考点03 常见的化学仪器一、怎样使用化学仪器常见的化学仪器的名称、主要用途和使用注意事项如下表所示。仪器名称主要用途使用注意事项试管(1)用作少量试剂的反应容器,在常温或加热时使用(2)作为小型气体发生器(3)收集少量气体(1)加热时要使用试管夹或铁架台上的铁夹夹持试管(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,使试管与桌面成角;试管口不要对着自己或他人;加热过程中要不时移动
考点17 利用化学方程式的计算一、根据化学方程式计算的依据1.理论依据根据化学方程式进行计算的理论基础是质量守恒定律,质量守恒定律是一切化学反应都遵循的客观规律。2.基本依据根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为一定值。在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。例如:镁燃烧的化学方程式为2Mg+O22MgO,其中各物
考点12 离子的检验与推断一、离子的检验1.检验离子的“三种方法”:①生成沉淀;②生成气体;③显现特殊颜色。离子试剂现象注意沉淀法Cl-、Br-、I-稀HNO3和AgNO3溶液AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SOeq \o\al(2-,4)稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2+NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报