第2节几种重要的金属化合物(2)金属铝有哪些化学性质 2Al+2NaOH+2H2O ==2NaAlO2+3H2 ↑ 2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2 ↑氧化铝有哪些化学性质铝:既有金属性,又有非金属性思考铝的重要化合物红宝石(Al2O3)蓝宝石(Al2O3)明矾晶体KAl(SO4)2·12H2O 明矾水解产生的Al(OH)3吸附能力很强,可以用来吸附水里的杂质。(2)化学性质Al2O3
第2节几种重要的金属化合物一钠的重要化合物(1)氧化钠与过氧化钠Na2O+H2O==2NaOH想一想:那么过氧化钠呢因此过氧化钠可以做供氧剂,用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源。附表1:氧化钠与过氧化钠的比较白色固体 淡黄色固体 -2价-1价 常温 点燃、加热不稳定 稳定Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂2Na2O2+2H2O=4NaOH+
铜Cu铁Fe铝Al镁Mg商后期的司母戊鼎东汉 马踏飞燕 铜制导线第三章第一讲金属的化学性质 地壳中含量由多到少的元素是(前三位): ;含量最多的金属元素是元素。【复习回忆】氧、硅、铝铝氧硅铝铁钙钠钾镁氢钛养龟铝铁盖哪家没青菜一、金属的通性分布特征除金、铂等少数极不活泼金属外,大多数金属元素在自然界中以化合态存在;自然界中最多铝,其次铁、钙、钠。化合态:元素在化合物中的存在形态游离态:元素以单质
第三节氧化还原反应第一课时 氧化还原反应CuO+H2=Cu+H2OH2得氧,被氧化,发生氧化反应CuO失氧,被还原,发生还原反应得氧失氧角度 Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2高温CO得氧,被氧化,发生氧化反应Fe2O3失氧,被还原,发生还原反应得氧失氧角度是是一氧化还原反应1判断氧化还原反应的标准(1)根据得失氧的情况 氧化反应:得到氧的反应 还原反应:失去氧的反应+200+1CuO+H2
第一节无机非金属材料的主角硅Si-2630%硅的存在与分布存在:硅是亲氧元素,没有游离态,只有化合态(以氧化物和硅酸盐的形式存在)分布:自然界中分布广泛,是构成矿物和岩石的基本元素。硅和碳一样,其原子既不易失去电子,也不易得到电子,所以硅的化学性质不活泼,主要形成四价化合物.CSi碳是构成有机物的主要元素硅是构成岩石和许多矿物的主要元素从原子结构认识硅结晶形石英晶体(SiO2)沙子无定形硅藻土水晶
写出下列反应的离子方程式CO2通入少量澄清的石灰水碳酸钙与稀盐酸反应氢氧化镁与稀盐酸反应氧化铁溶于稀盐酸铁与硫酸铜溶液反应(1)生成难溶物而不能大量共存 如:Ag+与_ __________________________ _等;Ba2+与_______________________________等;Ca2+与___________________________ ___ _等。三、离子共存
第一章 第一节 化学实验基本方法第2课时 蒸馏、萃取和分液一 蒸馏1蒸馏(1)蒸馏实验原理互溶液体混合物中各组分的沸点不同,加热使某组分__________,在冷凝为__________加以收集。(2)适用范围:互溶,沸点相差比较大的液态混合物(3)应用:除去_________________________________导学探究汽化液体易挥发、难挥发或不挥发的杂质(4)实验仪器装置指出各仪器的
氧化还原反应 第三课时知识点一 氧化还原反应基本规律(1)守恒律化合价升高总数=化合价降低总数失电子总数=得电子总数B电子守恒的计算公式n(氧化剂)×降价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×升价原子个数×化合价变化值B(2)强弱律自发发生的氧化还原反应总是由“强”成“弱”的。思考问题如何比较物质的氧化性和还原性1)根据氧化还原反应的方向判断氧化剂+还原剂―→还原产物+氧化产物化合价降低,得电子,
组织建设化学 · 必修1氧化剂和还原剂练一练用双线桥标出以下反应的电子转移情况:(1)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(2)2H2 + O2= 2H2O点燃(4)2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2(3)2H2O2=2H2O + O2↑(5)SO2+2H2S= 3 S↓+2H2O(在溶液中)歧化反应Cl2+H2O=HCl+HClO0+1-1失e-,化合价升高,被氧化得
1氮的固定:将游离态的氮转为氮的化合物的过程D第四节 氨气雷电固氮生物固氮2一、氨气的物理性质:※常见气体的溶解性:无色,刺激性气味,密度小于比空气,易液化(制冷剂),极易溶于水。实验(4-8): 喷泉实验实验结论:①氨极易溶于水②溶于水溶液显碱性实验现象:烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧瓶内液体呈红色。 归纳:a盛氨气的烧瓶必须是干燥的b胶头滴管挤入水:形成负压差c酚酞:验证有碱生成3形
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