高考复习专题 第2讲 氧化还原反应(2)规律及其应用【基础练习】 1.工业上制取碘酸钾的反应为:I22KClO3===2KIO3Cl2↑下列叙述正确的是( )A.氧化性:I2>Cl2B.每生成1 mol KIO3转移电子2 molC.该反应是置换反应D.反应物和生成物中只含有共价键2.分析如下残缺的反应:ROeq oal(-3)________6H===3R2↑3H2O下列叙述正
氧化还原反应规律及解题应用一.电子守恒规律在氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等得失电子守恒1.求氧化还原反应中反应物的用量【例1】(2003年高考题)在一定的条件下PbO2与Cr3反应产物是Cr2O72-和Pb2则与1molCr3反应所需PbO2的物质的量为()A.??? B.??? ??? 〖分析〗据题意PbO2与Cr3反应PbO2作氧化剂Cr3作还原剂发生的变化为:根据
氧化还原反应的规律及其应用李文清氧化还原反应是一类重要的化学反应是学生学习化学的重要内容本文着重介绍氧化还原反应的一些基本规律及其应用供同学们参考一. 表现性质规律当元素具有可变化合价一般化合价处于最高价态时只具有氧化性处于最低价态时只具有还原性处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性利用此规律可判断物质是否具有氧化性及还原性但不能判断物质氧化性及还原性的强弱例1. 下列各组物质中每种物质都既能被氧
化学高考专题复习10-氧化还原反应【ⅰ温基础获新知】知识梳理1氧化还原反应的概念(1)氧化还原反应的定义:凡有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应叫氧化还原反应(2)氧化还原反应的特征:反应前后元素的 发生改变(3)氧化还原反应的本质:反应前后是否有 转移(3)氧化还原反应的判断:关键要看反应前后元素的 是否发生改变思考:有单质生
.氧化还原反应规律(提高题)一选择题1.已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下变化:Fe3 →Fe2MnO4— → Mn2Cl2 → 2Cl—HNO2 → NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI得到I2最多的是( )A.Fe3 B.MnO4— C.Cl2 D.HNO22.已知浓H2SO4和Fe3都可以将Cu氧化成Cu2浓H
氧化还原反应专题复习一.知识点梳理一概念:氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀:失电子化合价升高被氧化(氧化反应)还原剂 得电子化合价降低被还原(还原反应)氧化剂 氧化还原反应和其他反应的关系:① HYPERLINK t _blank 复分解反应不是氧化还原反应 ② HYPERLINK t _blank 置
氧化还原反应复习专题【考纲解读 目标要求】1.掌握氧化还原反应基本概念2.判断氧化性还原性的相对强弱3.根据得失电子守恒掌握氧化还原方程式配平并进行有关计算【知识检索 要点精析】一.氧化还原反应的判断(1)氧化还原反应的本质_______________特征________________判断依据:_______________________例1.下列反应属于氧化还原反应的是_____A.
专题复习 氧化还原反应 [最新考纲]认识氧化还原反应的本质了解生产生活中常见的氧化还原反应[考向瞭望]以生产生活实例为载体考察氧化还原反应基本概念物质氧化性还原性相对强弱的比较氧化还原反应方程式配平电子计算与物质推断的综合考查[本节课教学目的]1.掌握氧化还原反应几个基本概念2.通过复习培养学生的判断能力和应用能力[考点自主梳理]氧化还原反应1.概念:在反应过程中有元素
氧化还原反应的规律一氧化剂 得到电子(电子对偏向) 化合价降低 被还原 发生还原反应 得到还原产物还原剂 失去电子(电子对偏向) 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 得到氧化产物表达式如下:氧化剂还原剂=还原产物氧化产物物质是氧化剂还是还原剂的判断:一般地元素的化合价处于最高价态具有氧化性元素的化合价处于最低价态具有还原性元素的化合价处于中间价态的既有氧化性还有还原性常见的氧化
氧化还原反应的基本规律及其应用常见氧化剂还原剂:常见氧化剂非金属单质:Cl2Br2O2等含有高价元素的化合物:浓H2SO4HNO3FeCl3KMnO4MnO2K2Cr2O7等过氧化物:Na2O2H2O2等某些不稳定含氧酸:HClO等常见还原剂活泼金属:KNaMgAl等非金属离子或低价态化合物:S2-H2SI-HISO2H2SO3Na2SO3FeCl2CO等非金属单质及其氢化物:H2CSiNH
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