第十节?G的计算?G的计算方法1.根据定义式?G = ?H – ? (TS) dG = –SdT + Vdp恒温:恒熵:2.根据基本方程dU = TdS ? pdV dU = ?Q + ?W热力学第一定律若在可逆过程,非体积功为零 定义式 G = H ? TS 取微分得: dG = dH ? TdS ? SdT= dU ? pdV ? Vdp ? TdS ? SdT 一、理想气体?G计算根据热力学
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根据熵判据公式:(3)性质 亥姆霍兹函数 吉布斯函数在恒温恒压且非体积功为零的条件下系统一切自发进行的过程都向着吉布斯函数减少的方向进行达到平衡时吉布斯函数的值达到最小§ 亥姆霍兹函数和吉布斯函数思考题: 水( )(1)结合已知条件设计可逆途径过冷液体苯的凝固过程为不可逆相变化题目中该过程的熵变已知结合题目中的其它条件设计出计算该熵变所依据的可逆途径并据此计算过冷液态苯在
实验原理1.载流圆线圈与亥姆霍兹线圈的磁场(1) 载流圆线圈磁场一半径为R通以电流I的圆线圈轴线上磁场的公式为 (1-1)式中为圆线圈的匝数为轴上某一点到圆心O的距离 它的磁场分布图如图1-1所示(2)亥姆霍兹线圈所谓亥姆霍兹线圈为两个相同线圈彼此平行且共轴使线圈上通以同方向电流I理论计算证明:线圈间距a等于线圈半径R时两线圈合磁场在轴上(两线圈圆心连线)附近较大范围内是均匀的如图1-2所
德国物理学家和生理学家.他在J P焦尔和J R迈尔的能量守恒研究的基础上,于1847年发表了《论力(即现称能 量)守恒》的讲演,首先系统地以数学方式阐述了自然界各种运动形式之间都遵守能量守恒这条规律.这对近代物理学的发展起了很大作用.所以说亥姆霍兹是能量守恒定律的创立者之一.亥姆霍兹 (1821─1894)END1
德国物理学家和生理学家.他在J P焦尔和J R迈尔的能量守恒研究的基础上,于1847年发表了《论力(即现称能 量)守恒》的讲演,首先系统地以数学方式阐述了自然界各种运动形式之间都遵守能量守恒这条规律.这对近代物理学的发展起了很大作用.所以说亥姆霍兹是能量守恒定律的创立者之一.亥姆霍兹 (1821─1894)END1
德国物理学家和生理学家.他在J P焦尔和J R迈尔的能量守恒研究的基础上,于1847年发表了《论力(即现称能 量)守恒》的讲演,首先系统地以数学方式阐述了自然界各种运动形式之间都遵守能量守恒这条规律.这对近代物理学的发展起了很大作用.所以说亥姆霍兹是能量守恒定律的创立者之一.亥姆霍兹 (1821─1894)END1
化学反应的吉布斯自由能变化谭远树1化学反应的标准吉布斯自由能变化化学反应的标准右布斯自由能变化?rGm0是反应产物与反应物都处于标准态下化学势之差化学反应的吉布斯自由能变化?rGm是反应产物和反应物皆处于任意状态下化学势之差 ?rGm?与?rGm是两个含义不同的物理量在等温等压条件下任何物质的?i0都有定值所以任何反应的?rGm?都有是常数但由化学反应的等温式可知?rGm不但与?rGm?有关即与Q
计算给定条件下反应的吉布斯自由能变化?G根据?G为正值或负值判断给定条件下反应能否自发地向预期方向进行 计算给定条件下反应的平衡常数KP? 确定反应进行的限度 分析影响反应标准吉布斯自由能变化值?G? 和平衡常数KP? 的因素促使反应向有利方向进行提高反应率 ∴在工程上易达到的温度范围内 按照方案二可将TiO2转化为TiCl42.△G与△Gθ的区别2.△G与△Gθ的区别例1:用H2还
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