#
4 第二节 元素周期律教学案我们已学习了元素周期表的结构,那么这张表又有何意义呢它反应发元素之间的什么样的内在联系?我们能否从其中总结出元素的某些性质规律,以方便我们应用,解决新的问题呢?原子是由原子核和核外电子构成的,原子核相对于原子很小,即在原子内部,原子核外,有一个偌大的空间供电子运动。如果核外只有一个电子,运动情况比较简单。对于多电子原子来讲,电子运动时是否会在原子内打架呢?它们有没有一
体验探究物质世界和认识规律的快乐体会元素周期律的艺术美培养学生辩证唯物主义观点理解从量变到质变的规律(1)科学与探究(理论上)完成P14《科学探究12》 总结元素原子的电子层排布原子半径元素化合 价各呈现出什么规律性的变化实验现象讨论:1. 比较 钠和镁与水反应的难易程度 2.比较镁和铝与盐酸反应的难易程度 3.比较钠镁铝的最高价氧化物对应的水化物(氢
元素周期律和元素周期表一.教材分析(一)知识脉络本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质(元素原子最外层电子排布原子半径以及主要化合价原子得失电子能力)和原子结构的关系从而归纳出元素周期律揭示元素周期律的实质再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律认识元素周期表的结构了解同周期同主族元素原子结构的特点为下一节学习同周期元素性质的递变规律预测同主族元素的性质奠定基础同时
必修② 扇形元素周期表立式周期表螺旋式环式放射式层式透视式棱台型元素周期表展示电子排布的周期表门捷列夫(1834-1907)俄国化学家。 1834年2月7日生于西伯利亚托博尔斯克,1907年2月2日卒于彼得堡(今列宁格勒)。1850年入 彼得堡师范学院学习化学,1855年毕业后任敖德萨中学教师。1857年任彼得堡大学副教授。1859年他到德国海德堡大学深造。1860年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化
元素在周期表中的位置由元素原子的结构决定而元素原子的结构又决定了元素的性质即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映那么研究元素周期表和元素周期律有何意义呢请您思考 Al 6 At 14 硫元素 名称 P2 8 7 4- 4思考与交流递变性(从左到右金属性减弱非金属性增强)1F 没有正价O 通常不显示正价2金属元素只有正化合价而无负价 ⑻ 价电子通常是指_______
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级【教育类精品】第一章 物质结构 元素周期表第二节 元素周期律(第1课时)实验中学化学科组:王均华原子核核外电子原子大型体育场与蚂蚁一原子核外电子的排布电子层(n)1234567字母表示 能量KLMNOPQ低高核外电子排布规律1电子总是尽先排布在能量较低的电子层2每层最多容纳2n 个电子23最外层电子不超过8个
位置推测 族 ⅠA Ⅱ A ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA周期 B Al Si Ge As
5 第一章 物质结构元素周期律第一节 元素周期表学案门捷列夫简介门捷列夫(1834-1907)俄国化学家。 1834年2月7日生于西伯利亚托博尔斯克,1907年2月2日卒于彼得堡(今列宁格勒)。1850年入彼得堡师范学院学习化学,1855年毕业后任敖德萨中学教师。1857年任彼得堡大学副教授。1859年他到德国海德堡大学深造。1860年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。1861年回彼得
Thank You !
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报