H2O2含量测定叶片样品(03g)在液氮中研磨均匀,分三次(每次1ml,边加边研磨)加入10M HClO4 (3ml)至冷冻样品中。转至10ml离心管中,4oC 6000g 离心 5min。取上清液25ml(严格定量)至10ml离心管中,逐滴加入4 M KOH 至上清液中(注意:会产生CO2,因此要慢速慎重加入,若气流太快,放入冰中冷却,使气泡退去再加,防止气泡溢出),直到PH达6-7为止(约
O2--组织化学染色将叶片浸入含01% NBT和10mM叠氮化钠的50mM磷酸缓冲液中(PBS, pH 64),抽真空5-10min,使溶液充分渗透后置于光照下直至叶片上出现蓝黑色的斑点。H2O2的染色1 01%二甲基联苯胺(DAB)溶液(50 mM Tris-HCl,pH 38)(DAB有毒,可致癌)2 25℃光照培养使吸收(待叶片上有深色类似伤害斑点即可,大约6h之后)3 将叶片放在95%
实验目的1 KMnO4溶液的配制 称取KMnO4固体约克溶于水500ml水中盖上表面皿加热至沸并保持微沸1小时冷却后用微孔玻璃漏斗(3号或4号)过滤滤液贮存于具塞棕色瓶中室温下静置23天后过滤备用2用Na2C2O4标定KMnO4溶液 准确称取 Na2C2O4三份分别置于250ml锥型瓶中加水50ml使其溶解加入溶液在水浴上加热到7585℃(即开始冒蒸气时温度)趁热用待定的K
过氧化氢含量测定原理:在pH=的甘氨酸-NaOH缓冲溶液中以辣根过氧化物酶作催化剂 H2O2与钙试剂羧酸钠发生催化反应钙试剂羧酸钠偶氮键遭到破坏导致溶液颜色变浅630nm处吸光度减小H2O2量越大吸光度减小的越多通过测定的A630的变化值可测得H2O2的含量试剂:H2O2标准溶液:由30 H2O2稀释配制贮备液用高锰酸钾法标定4℃保存操作液临用时稀释. 钙试剂羧酸钠溶液:15 gL水溶液.甘氨酸-
过氧化氢分解热的测定-温度计与秒表的使用实验目的 测定过氧化氢稀溶液的分解热了解测定反应热效应的一般原理和方法学习温度计秒表的使用和简单的作图方法???过氧化氢浓溶液在温度高于150℃或混入具有催化活性的 Fe2Cr3…等一些多变金属离子时就会发生爆炸性分解:H2O2(1)== H2O(1) O2(g)?? 但在常温和无催化活性杂质存在情况下过氧化氢相当稳定对于过氧化氢稀溶液来说升高温度或加
实验十四 过氧化氢含量的测定—高锰酸钾法【目的要求】1.掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法2.学习高锰酸钾法测定过氧化氢含量的方法【实验原理】H2O2是医药卫生行业上广泛使用的消毒剂它在酸性溶液中能被KMnO4定量氧化而生成氧气和水其反应如下:5H2O22MnO4-6H=2Mn28H2O5O2滴定在酸性溶液中进行反应时锰的氧化数由7变到2开始时反应速度慢滴入的KMnO4溶液褪色缓慢待Mn2生成后
过氧化氢含量的测定一、实验目的掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法掌握高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法紫红色无色终点:无色微红色二、实验原理KMnO4溶液的标定基准物质:Na2C2O41、试剂的配制KMnO4溶液:台秤上称取KMnO4固体16g,溶于500ml水中,置于试剂瓶中。2 KMnO4溶液的标定: 用小烧杯准确称取Na2C2O4固体06~08g,溶解后配成10000mL标液(用100
过氧化氢含量的测定一、实验目的掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法掌握高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法紫红色无色终点:无色微红色二、实验原理KMnO4溶液的标定基准物质:Na2C2O41、试剂的配制KMnO4溶液:台秤上称取KMnO4固体16g,溶于500ml水中,置于试剂瓶中。2 KMnO4溶液的标定: 用小烧杯准确称取Na2C2O4固体06~08g,溶解后配成10000mL标液(用100
过氧化氢酶(CAT)活性的测定:紫外吸收法目的与要求过氧化氢酶普遍存在于植物的所有组织中其活性与植物的代谢强度及抗寒抗病能力有一定关系故常加以测定二原理 过氧化氢酶(catalase)属于血红蛋白酶含有铁它能催化过氧化氢分解为水和分子氧在此过程中起传递电子的作用过氧化氢则既是氧化剂又是还原剂可根据H2O2的消耗量或O2的生成量测定该酶活力大小过氧化氢在240nm波长下有强烈吸收过氧化氢
西昌学院实 验 报 告生化系09级应化班 成绩 实验时间2010-10-25 胡 倩 同组人 指导教师(签字) 课程名称化学分析实训 实验类别定量分析
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