干冰升华、液氯汽化时分子中的共价键被破坏了吗?为什么要吸热?从微观结构看改变了什么?问题引入问题引入干冰升华液氯汽化器 专题1第二单元 微粒之间的相互作用力专题1第二单元 微粒之间的相互作用力第三课时分子间作用力专题1第二单元微粒之间的相互作用力【我思我学】议一议:CO2分子之间是如何结合的呢?想一想:①由分子构成的物质在发生三态变化时,分子不发生改变,但为什么会伴随着能量的变化?②为什么
专题1第二单元 微粒之间的相互作用力专题1第二单元 微粒之间的相互作用力第三课时分子间作用力我们学了原子间通过强烈的相互作用(共用电子对)形成了共价键,从而形成了分子。那么,分子之间是否也有相互作用呢想一想:1、为什么冰融化成水、水变成水蒸汽时需要加热?2、在上述过程中发生的是什么变化?依据是什么?事实胜于雄辩:干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量。物质从固态转变为液态或气态,从
专题二 化学反应与能量转化第一、第二单元复习【练1】某温度时,在3L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:⑴该反应的化学方程式:;⑵反应开始至2min末,X的反应速率为 ;⑶该反应是由开始反应的。(?正反应?逆反应?正逆反应同时。)0067mol/(L·min) ?一、化学反应的速率(1)概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的
微粒间的相互作用第二单元化学键思考:原子间为什么能相互结合?原子之间必然存在着相互作用离子键共价键金属键一、离子键阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键(1)成键的微粒:(2)成键的本质(作用力):(3)成键的条件:静电作用(吸引和排斥)。阴离子、阳离子活泼金属和活泼非金属之间 物质中相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用,称为化学键。1、离子化合物 一般来说活泼金属 和活泼非金
(2)结构式:CH3CH2OH 或C2H5OH“羟基”,写作-OH,主要决定乙醇化学性质的官能团。具有此官能团的物质都具有几乎相同的化学性质。(1)分子式:一、乙醇C2H6O(3)结构简式:1、乙醇的组成结构2、乙醇的化学性质⑴取代反应断键位置在哪儿⑵氧化反应(乙醇的还原性)甲醇又名“木精”,有毒,可使人中毒或死亡。(2)结构式:(1)分子式:(3)结构简式: CH4OHCOHH H CH3OH请
专题1微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力分子间作用力问题与思考你知道吗? (1)水从液体变为气体时为什么要吸收能量?变化过程化学键是否被破坏,为什么? (2)水电解生成氢气和氧气,水受热汽化成水蒸气。两种变化中,哪种是物理变化?哪种是化学变化?为什么?分子间作用力:许多事实证明,分子间存在着将分子聚集在一起的作用力,这种作用力称为“分子间作用力”。分子间作用力是影响物质熔
第2 课时共价键分子间作用力1.下列物质溶于水,本身不会电离的是()。CA.HClB.NH3·H2OC.CO2D.NaBr2.(双选)下列说法正确的是()。CDA.化学键是化合物分子中的原子间的相互作用B.纯净物都只含一种化学键C.混合物可能不含化学键D.化学键可以被破坏而不发生化学变化3.写出氧化镁的电子式:______________,其阴、阳离子的电子层结构______(填“相同”或“不相同
一、请务必记住:1、判断原电池正、负极方法:根据反应,还原剂(失去电子)为负极;2、原电池的电极名称:正极和负极;3、电解池的电极名称:阴极和阳极;4、溶液中阳离子移向阴极(正极),阴离子移向阳极(负极);5、阳极(负极)发生氧化反应(失去电子的反应);6、电解时阳极的放电顺序(还原性越强越容易放电): 除Au、Pt、C外金属Cl-OH-SO42-阴极的放电顺序(氧化性越强越容易放电):Cu2+H
专题一微观结构与物质的多样性复习金属性强的活泼金属非金属性强的活泼非金属电子转移不只是吸引1、金属性强的活泼金属失去电子,形成阳离子,如: Na +K +Ca 2+Mg 2+Al 3+2、非金属性强的非金属得到电子,形成阴离子,如: F -Cl -Br -I -S 2-O 2-N 3-通过静电作用离子键一、离子键及离子晶体的形成其他途径形成的阳离子,如NH4+其他途径形成的阴离子,如 CO 3 2
某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成离子化合物,请用电子式表示该离子化合物。 X2+ 活泼的金属和活泼非金属化合时易形成离子键。请思考,两个非金属原子之间,能形成离子键吗?为什么? 复习引入复习引入复习引入专题1第二单元 微粒之间的相互作用力专题1第二单元 微粒之间的相互作用力第二课时共价键第二课时共价键专题1第二单元微粒之间的相互作用力【我思我学】议一议:为什么稀有气体是单原子分子
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