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第1章 第1节 第2课时(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订)一选择题1.下列物质加入水中显著放热的是(双选)( )A.固体NaOH B.生石灰C.无水乙醇 D.固体NH4NO3解析: 初中阶段已知NaOH固体浓H2SO4溶于水会放热生石灰加入水中发生反应:CaOH2O===Ca(OH)2该反应为放热反应NH4NO3固体溶于水会吸热乙醇溶于水溶液温度无显著的变化答案:
中和反应 反应热的测量Q =m c Δt ①Q:中和反应放出的热量m:反应混合液的质量c:反应混合液的比热容Δt:反应前后溶液温度的差值③式不是该反应的反应热因为反应热是有正负的中和反应放热故其ΔH为-中和热是稀的酸碱中和生成 1 mol水的反应热而50 mL molL的盐酸与50 mL 氢氧化钠反应后生成的水只有 mol故③式表示的也不是中和热 实 验 步 骤. 因
天下教育网 中小学ppt课件、教案、学案、试题、等教育资源网! 课时训练2 中和反应反应热的测定1下列说法正确的是( )。 A中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液解析:本题考查的是中
中和反应反应热的测量第一节化学反应与能量的变化中和热在稀溶液中,酸与碱中和反应时生成1mol H2O,这时的反应热叫中和热测定原理方法: 通过先测量稀的强酸与强碱发生中和反应的反应热,然后计算酸碱反应的中和热。H+(aq)+OH- (aq)= H2O(l)0025mol 0025mol0025mol 测定值△H11mol 中和热△H=药品:50mL 050mol∕L的 HCl和 50mL 050m
第二课时 热化学方程式中和反应反应热的测定个数稀溶液3.注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量并不表示物质的分子数或原子数.因此化学计量数可以是整数也可以是分数.4.注意反应物和生成物的聚集状态不同反应热ΔH不同.因此必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义.气体用g液体用l固体用s溶液用aq.热化学方程式中不用↑和↓.[关键一点] 五看法判断热化学方
吸热反应与放热反应放热反应:反应物总能量大于生成物总能量化学反应放出能量反应放热吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量化学反应吸收能量反应吸热一四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系(一)化合反应中的放热反应和吸热反应绝大多数的化合反应是放热反应少数化合反应是吸热反应1化合反应中常见的放热反应:(1)氢化物的生成反应是放热反应的实例①氢气与氟
高中化学精品课件 ? 选修 4第一章化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化第 2 课时 中和反应的反应热及其测定中和反应的反应热及其测定本节知识目录学习目标定位1正确认识中和热的概念。2通过中和热的测定,初步学会测定化学反应反应热的实验方法,会分析测定反应热时误差产生的原因,并能采取适当措施减小实验误差。 学习重难点:中和热的概念和测定方法。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新1.已知1 mol
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学案 普通高中课程标准实验教科书化学 选修4第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化 焓变 反应热和热化学反应方程式 班级 一学
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