酸碱溶液配制1NHCl:在1L量筒中取500ml蒸馏水缓慢加入90mlHCl稀释至1L摇匀 NHCl溶液:在1L量筒中取500ml蒸馏水缓慢加入 HCl稀释至1L摇匀 NHCl溶液:在1L量筒中取500ml蒸馏水缓慢加入9ml HCl稀释至1L摇匀 NHC溶液:在1L量筒中取500ml蒸馏水缓慢加入18ml HCl稀释至1L摇匀溶液:在1L量筒中取500ml蒸馏水缓慢加入45ml HCl稀释至1L
实验仪器与试剂3??表2 HAc溶液浓度的标定数据和计算结果
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怎么配制0.5molL的硫酸标准溶液步骤前期准备: 1)首先确定所配溶液体积(此数据一般都是题目给出的)如90mL 2)选取适当大量容量瓶本题应选100mL容量瓶(选瓶原则:宁稍大而勿小)检验容量瓶是否漏液清洗容量瓶 3)计算所需浓硫酸体积若使用98密度1.84gcm3的浓硫酸设所需体积为VmL则根据配制前后溶质质量相等列式如下:V1.8498=0.10.598解得V=2.7mL 配制过程:
溶液的酸碱性 习题精选(二)1实验室用于测定溶液酸碱度的pH试纸(适用的变色范围在1-14之间)常见的颜色为 ( )A.黄色 B.白色 C.蓝色 D.红色2下列物质的pH大于7的是(??? )A食盐水????? B食醋???? C石灰水???? D汽水3一些食物的近似pH如下:葡萄35~45;苹果29~33;牛奶63~66;鸡蛋清76~80。其中显碱性的一种食物是 ( )A.鸡蛋清 B.牛奶C.
2溶液的混合1)强酸的稀释: 在25℃时pH=5的盐酸:稀释到原来的10倍pH值等于多少稀释到1000倍pH值又等于多少呢2当碱提供的[OH-]很小时不能忽略水电离出 的[OH-]强酸:PH = PH原 n(56) CD(1)涉及弱酸弱碱的电离平衡移动因此不能求出具体数值只能确定PH范围
赵贤祥lemonApple思考2:哪些是定性?定量?精确度如何? 思考1:如何检验溶液中H+、 OH-离子? 实验测定:25℃时, c(H+) =c(OH-)=10×10-7mol/LKw= c(H+)?c(OH-)=10×10-14注意:Kw只与温度有关,与溶液酸碱性无关温度越高,Kw越大理论依据c (H+) = c (OH-)中性c (H+)c (OH-) 酸性c (H+)c (OH-)碱性
溶液的酸碱性杨梅柠檬酸食醋碱性饮料身边物质的酸碱性你知道吗?必须维持在这些范围内人体才健康!那么我们如何判断溶液的酸碱性呢?一种溶液是显酸性、中性还是碱性,取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。在一定温度下,水溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度之积为常数。25 ℃ 时,KW= c(H+) × c(OH-) = 1×10-14 因此,只要知道溶液中氢离子浓度(或氢氧根离子浓度)就可以
溶液的酸碱性和PH练习1.下列溶液肯定是酸性的是( )A含H+的溶液 B加酚酞显无色的溶液 CpH7的溶液 Dc(OH-)c(H+)的溶液2.将pH试纸用蒸馏水湿润后,去测定某溶液的pH,该溶液的pH将会( )A偏高B偏低C不变 D上述三种情况均有可能3.对于溶液的酸碱性说法正确的是( )A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B.pH等于7的溶液一定呈中性C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中
专题3第二单元 溶液的酸碱性 【复习填空】一.溶液的酸碱性1.室温时溶液酸碱性与溶液中c(OH-)和c(H)有如下的关系:酸性溶液:c(H)_________c(OH-)c(H)_________10-7 mol·L-1c(H)越大___________性越强碱性溶液:c(H)_________c(OH-)c(OH-)_________10-7mol·L-1c(OH-)越大__________性
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