单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第六章 酸碱平衡 和 酸碱滴定法Acid-base Equilibrium and Acid-base Titration 本章学习重点: 1. 电离平衡及其影响因素4. 影响滴定突跃大小的因素及化学计量点 pH值的计算指示剂的
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酸碱平衡紊乱H2CO3(一)体液缓冲系统2. 磷酸盐酸化HH2OH2CO3H谷氨酸正常值: 24 mmolL意义: 受呼吸和代谢 双重因素影响 AB <SBAG入酸增多 摄入水杨酸类药(固定酸)过多NaUCAG正常型代酸3. 细胞内缓冲 血管对儿茶酚胺的反应性降低 γ-氨基丁酸?应用碱性药物CO2 ↑1 酸性物质丢失过多 血[K]↓H 泌H ↓
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第五章 酸碱解离平衡1第一节 强电解质溶液理论一问题的提出 几种盐水溶液的冰点下降情况盐? b △Tf K △Tf K i = mol·kg-1 (计算值) (实验值)KCl 0.20
第九章 酸碱平衡 1.强电解质的电离 2.弱电解质的电离平衡 3.盐类的水解 4.酸碱理论的发展 §9-1. 强电解质的电离 德拜 - 休克尔 理论 1 .离子氛 德拜 - 休克尔理论指出在强电解质溶液中不存在分子 电离是完全的由于离子间的相互作用正离子的周围围绕着负离子负离子的周围围绕着正离子 我们称这种现象为存在离子氛由于离子氛的存在离子的活动受到限制正负离子间相互制约因此 1 摩尔
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第9章 酸碱平衡9-1 酸碱质子理论9-2 水的离子积和PH9-3 酸碱盐溶液中的电离平衡9-4 水溶液化学平衡的计算9-5 缓冲溶液9-6酸碱指示剂习题9-1 酸碱质子理论 一酸碱的定义 酸:凡能给出质子的物质都是酸 碱:凡能接受质子的物质都是碱 酸和碱可以是分子或离子如HClNH4HSO4-是酸Cl-NH3HS
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§ 缓冲溶液Ac4332O)(HH H2O(l) H3O(aq)酸(1)H— 水的离子积常数简称水的离子积O)=(OH)c))-={)c)c(H3O) = c(Ac-) = ×10-3 mol·L-1 稀释定律:在一定温度下( 为定值)某弱电解质的解离度随着其溶液的稀释而增大×1--3200)NH=例题:计算 mol·L-1 H2CO3溶液中的 H3OH2CO
§ 弱酸弱碱的解离平衡Ac4332O)(H碱(2)碱(1)酸(1)H§ 水的解离平衡和溶液的pH100℃纯水:(}-(OH)c))-=}(初始浓度(mol·L-1) 0 0))===- ×10-5 NaAc N……一元弱酸强碱盐的水溶液呈碱性因为弱酸阴离子在水中发
1. 说出酸碱平衡的概念2. 说明体内酸碱物质来源3.列出血浆和红细胞中的缓冲体系简述其缓冲机制4.说出肺对酸碱平衡的调节作用5.叙述肾对酸碱平衡的调节机制6.简述酸碱平衡失调的基本类型7.解释酸碱平衡与血钾浓度的关系8.识记判断酸碱平衡的常用生化指标3.对挥发性酸的缓冲 在体液pH值改变后几小时内发生虽缓慢但作用持久调节代谢因素通过调节血浆中NaHCO3 浓度维持血浆pH值的相对恒定:当血浆中N
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