碱金属元素复习学案一钠1.物理性质:钠是一种 色质地 有金属光泽的金属具有良好的_____性______性密度____比水____比煤油_____熔沸点_____2.化学性质(1)① 与氧气反应常温下Na O2→ (切面很快变___Na2O加热时不稳定易转化成____)加热条件下Na O2 → (_____火焰大量烟生成______
《碱金属》复习学案一钠钠的物理性质色态 硬度 密度 熔点 导电性和导热性 钠的化学性质在下列横线上填入相应的化学方程式3.钠的保存方法: 4.钠元素在自然界的存在形态:
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《碱金属复习》教案考纲要求:1.以钠为例了解典型金属的物理性质和化学性质2.根据元素周期律理解碱金属元素(单质化合物)的相似性和递变性3.以氢氧化钠为例了解重要的碱的性质和用途了解钠的重要化合物4.以Na2O2为例了解过氧化物的性质5.了解焰色反应复习重点:钠及其化合物的有关知识复习过程:引言:高中阶段学习的第一金属是什么(钠)钠一种重要的金属元素有着广泛的用途而且钠及其化合物的性质也是近几年高考
《碱金属》复习课学案学习目标:能写出钠的原子结构示意图描述钠的物理性质能熟练书写钠的化学性质的有关化学方程式描述有关化学现象能够说出钠的重要用途保存方法以及钠元素在自然界的存在形式能够描述钠的原子结构性质用途以及保存方法之间的相互联系能写出Na2O和Na2O2的电子式能熟练书写Na2ONa2O2与H2OCO2反应的化学方程式会比较Na2O和Na2O2结构和性质的异同3.能熟练写出Na2CO3和Na
碱金属与碱土金属第1节一般性质一、所形成的化合物多为离子型化合物(除Li,Be外) 以Be为例: 1、共价性强,BeF2 带有共价性;2、水解性,Be2+离子只能在酸性溶液中存在,否则水解;3、配合性质,形成的配合物的数目比其他的元素多;4、聚合性质,4BeAc2 + H2O = Be4OAc6 + 2HAc 二、M+、M2+均为抗磁性的、无色的。原因:次外层均为8e 构型,无成单电子,亦无电子的
第八单元 金属和金属材料复 习 学 案【例1】某铁合金样品3g在纯氧气中完全燃烧,将所得的气体全部通入足量的澄清石灰水中,只生成012g白色沉淀,则此铁合金属于()A.钢B.生铁【练习1】完成下列化学方程式(1)铝在空气中与氧气反应 。(2)在空气中加热铜片。(3)细铁丝在氧气中燃烧 。(4)镁和盐酸反应。镁和稀硫酸反应。(5)锌和盐酸反应。锌和稀硫酸反应。(6)铁和盐酸反应。铁和稀硫酸反应。(
二 碱金属和碱土金属1写出下列物质的化学式芒硝元明粉石膏熟石膏重晶石消石灰天青石苏打小苏打大苏打光卤石2写出下列物质的颜色K2PtCl6 BaCrO4KO33如何由Li2O制取LiH4电极电势Li小于K,但Li与水反应程度远不及K和水5钠、钾、锂、铷和铯在过量氧气中燃烧时,各生成何种氧化物?各类氧化物与水的作用情况如何?6下列各种元素难以生成过氧化物的是,Ba ,Na ,Li ,K7除去液氨中微
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级已知相对原子质量:Li 6.9 Na 23 K 39 Rb 85 今有某碱金属R及其氧化物R2O的混合物10.8g加足量的水充分反应后溶液经蒸发干燥得16g固体经计算确定是哪一种碱金属在甲乙丙丁四个烧杯中分别加入2.3g钠6.2g氧化钠7.8g过氧化钠4.0g氢氧化钠而后各加入100mL水搅拌
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