优质课视频免费观看免费获取今年更新包QQ 975975976 自我小测第1课时 水的电离和溶液的酸碱性夯基达标1纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度相比,前者比后者( )A大B相等C小D不能肯定2下列有关KW或pH变化的判断中,正确的是…( )A随温度的升高,水的离子积常数减小B随温度的升高,纯水的pH增大C新制氯水经光照一段时间后,pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大3在313K
优质课视频免费观看免费获取今年更新包QQ 975975976 自我小测1.用NaOH溶液滴定盐酸时,由于滴定速率太快,当混合溶液变红时,不知NaOH是否过量,判断它是否过量的方法是( )A.加入5 mL盐酸进行滴定B.返滴一滴待测盐酸C.重新进行滴定D.以上方法均不适用2.一支规格为a mL的滴定管,其尖嘴部分充满溶液,管内液面在m mL处,当液面降到n mL处时,下列判断正确的是( )
优质课视频免费观看免费获取今年更新包QQ 975975976 自我小测1.25 ℃时,向V mL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时,溶液中的Cl-和Na+的物质的量相等,则a+b的值是( )A.13B.14C.15D.不能确定2.(双选)下列叙述正确的是( )A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH<4C.02
优质课视频免费观看免费获取今年更新包QQ 975975976 自我小测1.下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是( )A.因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)·c(OH-),所以KW随溶液H+和OH-浓度的变化而变化B.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C.水的离子积常数仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化D.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两
优质课视频免费观看免费获取今年更新包QQ 975975976 自主广场我夯基 我达标1将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是()A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性思路解析:H2O的电离为吸热反应,将纯水加热至较高温度,电离平衡向正方向移动,c(H+)、c(OH-)增大,则水的离子积Kw=
第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)【课标要求】⒈了解水的电离平衡及其离子积⒉了解溶液的酸碱性和pH的关系 【学习重点】⒈水的离子积 ⒉溶液的酸碱性和pH的关系 【学习难点】水的离子积【学习过程】【情景创设】一水的电离 [思考]水是不是电解质它能电离吗写出水的电离方程式.1.水的电离:水是 电解质发生 电离电离过程
2011-2012学年高二化学选修4(人教版)同步练习第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性一. 教学内容:水的电离和溶液的酸碱性重点难点:1. 本节的重点是水的离子积氢离子浓度pH与溶液酸碱性的关系2. 本节的难点是水的离子积有关溶液pH的简单计算三. 具体内容:(一)水的电离1. 水的电离2. 水的电离程度3. 电离平衡常数4. 水的离子积5. 需注意的6. 影响水的电离平衡的因素(二)溶液的酸碱
高二化学导学案:选修四 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性制作:蔡宜波【学习目标】1了解水的电离和水的离子积常数2了解溶液的酸碱性和pH的关系3了解pH的定义和测定方法掌握溶液的pH的简单计算4掌握酸碱中和滴定管的使用方法掌握中和滴定原理和计算【学习重难点】水的电离和水的离子积水的离子积HOH-pH溶液酸碱性之间的关系pH的计算酸碱中和滴定原理【课前准备】阅读课本
优质课视频免费观看免费获取今年更新包QQ 975975976 自我小测1.下列关于强、弱电解质的叙述中,错误的是( )A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B.在溶液里导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同D.纯的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电2.(双选)醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
优质课视频免费观看免费获取今年更新包QQ 975975976 自我小测夯基达标1关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHSO22在01mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:对于该平衡,下列叙述正
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