考点1 盐类水解反应的本质(一) 盐类水解的实质:溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟 结合生成 从而了水的电离(二)盐类水解的条件:盐必须能 构成盐的离子中必须有如NH4Al3CO32-S2-等(三)盐类水解的结果(1) 了水的电离(2)盐溶液呈什么性取决于形成盐的对应的酸碱的相对强弱如强酸弱碱盐的水溶液显 强碱
高考化学知识点之盐类水解考试要求 = 1 GB3 ①明确盐类水解的定义实质和表示方法 = 2 GB3 ②掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律 = 3 GB3 ③掌握影响盐类水解的因素 = 4 GB3 ④了解盐类水解的应用 = 5 GB3 ⑤会比较盐溶液中离子浓度大小命题趋势:由于高考强调以能力立意所以复习时要注意理解盐类水解的实质并能综合运用盐类水解的
#
1下列各物质投入水中因促进水的电离而使溶液呈酸性的是( D )ANaHSO4BNa3PO4CCH3COOHDAl2(SO4)3 2物质的量浓度相同的三种盐NaXNaY和NaZ的溶液其pH值依次为8910则HXHYHZ的酸性由强到弱的顺序是( A )AHXHYHZBHZHYHXCHXHZHYDHYHZHX3在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子下列关系式正确的是(BD )Ac(OH-
考点33盐类的水解1.复习重点1.盐类的水解原理及其应用2.溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2.难点聚焦盐的水解实质 H2O HOH— AB== Bn— An HB(n—1)— A(OH)n当盐AB能电离出弱酸阴离子(Bn—)或弱碱阳离子(An)即可与水电离出的H或OH—结合成电解质分子从而促进水进一步电离.水解 中和 与中和反应的关系:盐水
盐类的水解1.复习重点1.盐类的水解原理及其应用2.溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2.难点聚焦盐的水解实质 H2O HOH— AB== Bn— An HB(n—1)— A(OH)n当盐AB能电离出弱酸阴离子(Bn—)或弱碱阳离子(An)即可与水电离出的H或OH—结合成电解质分子从而促进水进一步电离.水解 中和 与中和反应的关系:盐水
#
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级盐类的水解1纯碱是什么2从组成上看是哪类物质3为什么叫纯碱问题:实验情景: 除氧化膜的镁条与硫酸铝溶液反应有两组盐溶液:A组: CH3COONa溶液NH4Cl溶液 NaCl溶液B组:Na2CO3溶液Al2(SO4)3溶液 KNO3溶液请同学们设计实验方案测定其酸碱性实验探
弱电解质的电离盐类的水解知识精讲一. 学习内容 弱电解质的电离盐类的水解二. 学习目的 1. 掌握弱电解质的电离平衡的建立过程 2. 了解电离平衡常数和电离度 3. 理解盐类水解的本质掌握盐类水解的方程式的书写 4. 了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动了解盐类水解的利用三.学习 教学重点难点 盐类水解的过程四. 知识分析(一)弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡
盐类水解应用18例 盐类水解是中学化学教学中的重点和难点也是近年来高考考查的热点之一但是同学们在实际应用中却往往不知何时考虑有关盐类的水解现将常见的盐类水解的应用作如下归纳总共十八例1判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解强酸弱碱盐溶液水解显酸性强碱弱酸盐水解显碱性弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度溶液可能显酸性碱性或者是中性例如:下列盐溶液因水解而显酸性的是( )
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报