??? ?? ??? ????? ?? ??? ????? ?? ??? ????? ?? ??? ????? ?? ??? ????? ?? ??? ????? ?? ??? ??Index1对原子结构有一定了解2能够通过化学实验的比较获得一定量的信息3对事物的演绎分析具有一定的基础预测LiRbCs与水作用的剧烈程度如何实验1-1:卤素间的置换反应
周期表的编排原则1.元素周期表的结构(周期)85七主七副一八一零22.原子结构与元素周期表的关系(1)周期序数 (2)主族序数 价电子数(3)负价绝对值8-主族序数(限ⅣA——ⅦA)3.周期表在生产中的某些应用(1)农药多数是含FClSP等元素的化合物(2)半导体材料都是由周期表里金属与非金属分界处的元素组成的如GeSi等(3)催化剂的选择:过渡元
高一化学学案 必修二1-2 元素周期律与元素周期表 2012-3-24【基础知识】 1.元素周期律:元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果元素的最高正化合价==原子的_____ 非金属元素:最高正化合价与负化合价的绝对值之和=_____2.元素周期表 短周期 123 周期 长周期456(1)结构
第一节 元素周期表(第二课时)撰稿人:窦喜英学习目标:1了解原子结构与元素性质的关系2能初步学会总结元素递变规律的能力3能初步学会总结元素递变规律的能力基础知识:二元素的性质与原子结构(一)碱金属的化学性质1与非金属的反应LiO2 ________________ NaO2________________ KO2______________________________________KR
元素周期表氧族元素高一化学周测(4)班别: : : 分数:相对原子质量: H 1 Fe 56 S 32 Na 23选择题:(每小题只有一个答案每题4分共48分)123456789101112CDABDCCCDBCB1. 下列分子含有的电子数目与HF相同且只有两个极性共价键的是...( )A. CO2
族性质比较高中化学多媒体教案2He6C16S11Na元素性质的递变规则第一二三周期七主七副 零 八族结论: 金属活动性 Na>Mg>Al镁铝氧化物性质对比:氧化铝具有两性(两性氧化物)Al2O36HCl==2AlCl33H2OAl2O32NaOH==2NaAlO2H2O氧化镁只能与酸反应(碱性氧化物)MgO2HCl==MgCl2H2OBe4铍Si14硅K19钾金属性逐渐减弱非金属性逐渐增
第一节 元素周期表一.元素周期表的结构周期序数核外电子层数 主族序数最外层电子数原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 短周期(第123周期) 周期:7个(共七个横行) 周期表 长周期(第4567周期) 主族7个:ⅠA-ⅦA族:16个(共18个纵行)副族7个:IB-ⅦB
一核外电子排布的一般规律1.一般规律:(1)各电子层最多容纳的电子数目为2n2(2)最外层不超过8个电子(K层例外)(3)次外层电子数目不超过18个倒数第三层电子数目不超过32个2.规律的依据:(1)核外电子运动的特点(见下面的二)(2)核外电子总是尽先排布在能量最低电子层里然后由里到外依次排布在能量逐步升高的电子层里总之是核外电子运动的客观事实易得
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第四单元物质结构和物质的多样性第14讲 元素周期律和元素周期表1. XYZ为短周期元素这些元素原子的最外层电子数分别为146则由这3种元素组成的化合物的化学式不可能是( )A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ3A课前热身2. X和Y属短周期元素X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半
1 化学元素周期表 元素周期律 化学键: 元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律元素周期表简称周期表元素周期表有很多种表达形式目前最常用的是维尔纳长式周期表元素周期表有7个周期有16个族和4个区元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构周期表中同一横列元素构成一个周期同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数同一纵行(第Ⅷ族包括3个纵行)的元素称族
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