二、教学重点及难点重点:氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。难点:氢氧化铝的两性。 三、设计思路氧化铝部分的教学思路:绚丽的宝石图片展示 氧化铝的性质探究 氧化铝的性质总结。通过上节课的学习,学生已对“两性”的定义有了初步的了解。所以,在此基础上,创设出探究问题的情境,提出探究的主题氢氧化铝是否也是两性氢氧化物,把“氢氧化铝的两性”巧妙地转化为四个设疑和三个学生探究实验。氢氧化铝部分
刚玉:氧化铝的一种晶型两性氧化物——既能与酸反应又能碱反应生成盐和水的氧化物探究实验较强碱溶解盐酸过量无色晶体可溶于水
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镁的提取及应用专题3 从矿物到基础材料铝的氧化物与氢氧化物第一单元 从铝土矿到铝合金铝的氧化物的存在和用途铝土矿、刚玉、红宝石、蓝宝石等氧化铝的熔点很高,可作耐火材料Al2O3的化学性质你知道Al2O3有哪些重要化学性质吗?试用化学方程式表示。什么是酸性氧化物?举例说明。什么是碱性氧化物?举例说明。Al2O3是何种类型的氧化物?Al(OH)3的化学性质实验一:AlCl3溶液中逐滴滴入氨水至过量实验
班级:高一()班 :: 成绩:高一化学教学案一体化 第三单元从铝土矿到铝合金铝的氢氧化物【学习目标】1、知道氢氧化铝的性质,了解铝及其化合物在生产生活中的重要应用2、了解两性氢氧化物的概念,知道氢氧化铝是两性氢氧化物【主干知识】氢氧化铝的制备 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+氢氧化铝的受热易分解: 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O△两性氢氧
思考与讨论AlCl3Al(OH)3NaAlO23mol NaOH或3mol NH3·H2O1mol NaOH4mol NaOH4mol HCl1mol HCl或CO23mol HCl思考与讨论Al3+Al(OH)3AlO2ˉ3mol OHˉ或3mol NH3·H2O1mol OHˉ4mol OHˉ4mol H+1mol H+ 或CO23mol H+向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液的现象?向N
最多 化合 专题3从矿物到基础材料 大 高 难溶 酸 碱 两性 白色 难溶于水 酸 碱 两性 ,阳离子 阴离子 BDC A答案 DBDBBC答案 C答案 A
铁的氢氧化物氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质白色固体,不溶于水红褐色固体,不溶于水化学性质Fe(OH)2Fe2+ Fe(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)3Fe3+ Fe(OH)3Fe2O3制法可溶性碱与亚铁盐溶液反应 Fe2++2OH-Fe(OH)2↓可溶性碱与铁盐溶液反应 Fe3++3OH-Fe(OH)3↓高考学习网-中国最大高考学习 | 我们负责传递知识!
【典例1】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和SiO2,按以下实验进行物质的转化。(已知SiO2不溶于水和强酸性溶液)。Ⅰ、将混合物溶于水后过滤,得溶液B和沉淀CⅡ、向溶液B中加入过量的氨水,得溶液D和沉淀EⅢ、将沉淀C用过量的盐酸溶解后过滤,得沉淀F和溶液G,向溶液G中加入过量的氨水,得沉淀E和溶液H,过滤将两部分E合并,后加热灼烧得固体J。据此回答下列问题:(1)在以上过程中将溶液
专题 3从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金第1课时铝的提取铝的氧化物与氢氧化物一、从铝土矿中提取铝1.铝的存在(1)含量:铝元素是地壳中含量________的金属元素,在所有元素居第________位。(2)存在:地壳中铝以______态存在于铝土矿中,铝土矿的主要成分是________。 三 最多化合 Al2O32.从铝土矿中提取铝的化学反应方程式(1)碱溶:______________
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