以 NaOH滴定 HAc为例讨论强碱滴定弱酸的滴定曲线和指示剂的选择 可见化学计量点的pH值大于7溶液显弱碱性表
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级3.7 酸碱滴定3.7.1 酸碱滴定曲线与指示剂的选择3.7.2 酸碱滴定中CO2的影响3.7.1 酸碱滴定曲线与指示剂的选择滴定能否准确进行滴定过程中pH的变化规律怎样选择合适的指示剂 强酸强碱滴定 强碱滴定弱酸 强酸滴定弱碱 可行性判断与极弱酸的滴定 多元酸的滴定 混合酸的滴定 多元碱与混合碱的滴定3.7.
2.滴定开始到化学计量点前加入NaOH溶液时滴定百分数T=酚酞()甲基红PPMRMO1强碱滴定弱酸以的NaOH溶液滴定的的HAc溶液为例 A A突跃范围·L-1pKb=突跃处于弱酸性选甲基红或甲基橙作指示剂.弱酸能否被分步滴定取决于相邻的两个突跃是否能够被分开即相邻的两个Ka的比值大小
上页下页目录返回酸碱平衡和 酸碱滴定 第8 章本章教学要求1.?熟悉弱酸弱碱水溶液的质子转移平衡2.?了解水溶液中酸碱各种组分的分布系数概念3.?掌握各类酸碱及缓冲溶液pH的计算方法4.?了解各类离子与水的作用机理5. 了解酸碱指示剂的作用原理变色点和变色范围 等概念6. 掌握强酸(碱)滴定强碱(酸)或弱碱(酸)的 滴定曲线滴定突跃大小及其影响因素指示剂 的选择原则7.
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级酸碱平衡与酸碱滴定第三章酸碱平衡与酸碱滴定Acid-base equilibrium Acid-base titration3.1 酸碱理论与酸碱反应 3.1.1 现代酸碱理论 自主复习要求 3.1.2 酸碱反应的平衡常数 3.1.3 活度与浓度平衡常数的几种形式3.2 pH对酸碱各型体分布
酸碱滴定.1 酸碱滴定曲线与指示剂的选择.2 酸碱滴定中CO2的影响.1 酸碱滴定曲线与指示剂的选择滴定能否准确进行滴定过程中pH的变化规律怎样选择合适的指示剂 强酸强碱滴定 强碱滴定弱酸 强酸滴定弱碱 可行性判断与极弱酸的滴定 多元酸的滴定 混合酸的滴定 多元碱与混合碱的滴定.1 酸碱滴定曲线与指示剂的选择强酸强碱滴定滴定反应设滴定过程中溶液中剩余的强酸浓度为 a 过量的强
可以选用甲基红(pH变色范围)为指示剂1配制不含Na2CO3的NaOH溶液 先配成饱和NaOH溶液约50浓度吸取上层清液( Na2CO3 沉淀于溶液底部)随后用不含CO2蒸馏水稀释至所需浓度2正确保存配制好的NaOH溶液3测定和标定时用同一种指示剂在相同条件下以抵消CO2的影响4使用的蒸馏水应先加热煮沸以除去CO2甲基橙变色区间pH=混合碱通常指NaOH和Na2CO3的混合物或者NaHCO3
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级Analytical chemistry第二章酸碱平衡和酸碱滴定法1Analytical chemistry教学指导了解酸碱平衡的基本概念掌握分布分数的计算方法掌握质子条件的写法及pH的计算方法了解酸碱缓冲溶液及酸碱指示剂的概念掌握酸碱滴定曲线的绘制和指示剂的选择掌握酸碱标准溶液的配制与标定方法了解一些典型的酸碱滴定法应用实例
酸碱滴定一实验目的1通过NaOH溶液和HCl溶液的测定加深理解酸碱滴定的原理并练习滴定操作2巩固移液管的用法学习规范使用滴定管二基本原理滴定是常用的测定溶液浓度的方法利用酸碱滴定(中和法)可以测定酸或碱的浓度将标准溶液加到待测溶液中(也可以反加)使其反应完全(即达终点〕若待测溶液的体积是精确量取的则其浓度即可通过滴定精确求得例如用已知浓度的标准草酸(H2C2O4)来测定氢氧化钠溶液浓度其反应
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级酸碱中和滴定陕西省延安市甘泉县高级中学王德刚吴小妮[问题2]酸和碱反应的实质是什么HOH- =H2O[问题3]什么是酸碱中和滴定用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方
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