第一章复习 化学反应与能量变化【知识梳理】知识点一:几个概念模型1、有效碰撞 含义:引起分子间发生化学反应的碰撞 说明:如下图所示 (1)分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 (2)有效碰撞是发生化学反应的充分条件 (3)单位时间内有效碰撞的次数越多,化学反应进行的越快2、活化分子含义:具有较高能量,能够发生有效碰撞的分子说明:(1)发生有效碰撞的分子一定是活化分子,但
第一单元化学反应与能量第1节 化学反应与能量的变化【知识梳理】一、反应热 焓变1定义:恒压条件下,反应的热效应等于焓变2符号:△H3单位:kJ/mol或kJmol-1注意:△H的单位是kJ/mol,这个单位的分子和分母分别代表的是什么物理量?我们可以怎样计算△H的数值?当生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时,反应为放热反应,使反应本身能量降低,规定放热反应△H为“一”,所以△H为“一”或
第一单元化学反应与能量第3节 化学反应热的计算【知识梳理】一、盖斯定律1.内容:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即化学反应的反应热只与反应体系的始态、终态有关,而与反应的途径无关。2.理解从能量守恒角度eq \a\vs4\al() eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(S→L:体系放出能量,L→S:体系吸收能量,ΔH1+ΔH2=0))结论:能量的释放或吸收是
第二章复习 化学反应速率和化学平衡【知识梳理】一、化学反应速率1 化学反应速率(v)(1) 定义:用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化(2) 表示方法:单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示(3) 计算公式:v=Δc/Δt(υ:平均速率,Δc:浓度变化,Δt:时间)单位:mol/(L·s)(4)影响因素:① 决定因素(内因):反应物的性质(决定因素)② 条
化学选修4 同步检测:第一章 化学反应与能量变化2.下列说法正确的是( )①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后停止加热反应也能继续进行A.①②③④B.只有①② C.只有③④D.②③④3. 1gH2燃烧生成液态水放出的热量表示该反应的热化学方程式正确的是(
第四章 电化学基础【知识梳理】一、原电池、电解池、电镀池的比较原电池电解池电镀池定义(装置特点)将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置反应特征自发反应非自发反应非自发反应装置特征无电源,两极材料不同有电源,两极材料可同可不同有电源形成条件1、活泼性不同的两极(连接)2、电解质溶液(两极插入其中
第一单元化学反应与能量第2节 燃烧热 能源【知识梳理】一、燃烧热1.概念: 101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物(二氧化碳、二氧化硫、液态水H2O)时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。※注意以下几点:①研究条件:101 kPa②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量:1 mol④研究内容:放出的热量。(ΔH0,单位kJ/mol)2 燃烧热和
专题1《化学反应与能量变化》一、选择题(每小题只有1-2个答案符合题意)1下列过程中△H小于零的是?????? ? (??? )A.氯酸钾分解制氧气 ? B.氯化铵加热制备氨气?C.氢气还原氧化铜?D.实验室制备氢气2同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中热量数值最小的是 (?? )?A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g )??△H1???? ??? ??
第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化第一课时 焓变反应热 化学反应过程中为什么会有能量的变化?化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量。而一般化学反应中,旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的,而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。思考:1、你所
第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化第二课时 热化学方程式?H=E(生成物的总能量)- E(反应物的总能量)?H=E(反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量)-E (生成物分子化学键形成时所释放的总能量)我们已经认识了反应热,那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化?二、热化学方程式什么是热化学方程式?表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,叫做热化学方程式。思考交流与化学方
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