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  3　金属与酸反应的计算规律和方法1．金属与酸反应的定量规律(只考虑生成氢气的情况)(1)金属与酸反应，金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。(2)1 mol a价金属与足量酸反应，可生成 mol氢气。(3)当参加反应的金属与产生氢气的质量差相等时，则反应后两溶液增加的质量相等。(4)相同物质的量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。(5)特别注意，在钠

• 第一章__本章重难点专题突破_3.doc

  3　以物质的量为中心的化学计算的解题方法化学计算的实质是借助化学知识寻找已知量与未知量之间的数量关系，然后运算求解。在解题的过程中，若根据条件找出已知量与未知量之间的物质的量关系，就可使复杂的问题简单化、技巧化。其解题方法是依据变化前后某一粒子物质的量保持不变，列出守恒关系求解。1．物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带，是计算的核心。解答时，要理清它们之间的关系

• 第二章__本章重难点专题突破_3.doc

  3　电解质中的“是与非”电解质中的“是与非”(1)电解质、非电解质的相同之处在于它们都是化合物，单质和混合物既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质的不同之处是在水溶液里或熔融状态下能否导电。(2)电解质概念中的“或”，指两种情况任取一种即可；非电解质中的“无论”和“都”，指两种情况必须同时满足。(3)从物质类别上把握概念更清晰明了。如：酸、碱、金属氧化物、大多数盐以及H2O为电解质。

• 第四章__本章重难点专题突破_3.doc

  3　氮的氧化物溶于水的计算方法NO2和NO有如下反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO①2NO＋O2===2NO2②4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④1．NO和NO2的混合气体NO、NO2的混合气体溶于水时仅涉及反应①：可利用气体体积变化差值进行计算V剩＝V(NO)原＋V(NO2)2．NO2和O2的混合气体NO2和O2的混合气体溶于水时涉及

• 第一章__本章重难点专题突破_3.ppt

  3 以物质的量为中心的化学计算的解题方法 1．物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目) 的桥梁和纽带，是计算的核心。解答时，要理清它们之间的关系

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• 第三章__本章重难点专题突破6.doc

  6　如何掌握有机反应的规律掌握有机反应的规律，其中一个很重要的方面就是弄清各类有机反应的反应机理，明确各类有机反应发生在哪一个化学键或哪一种官能团上。1．醇分子内脱水，即消去反应消去醇分子中的羟基和与羟基相连碳原子的邻碳上的氢，即消去小分子H2O而生成不饱和烃：卤代烃的消去反应也有类似的情况，即消去卤化氢小分子。如2．加成反应一般发生在碳碳双键、碳碳三键、苯环或碳氧双键()等不饱和键上，而取代反

• 第三章__本章重难点专题突破5.doc

  5　“形形色色”的酯化反应酸跟醇起作用，生成酯和水的反应叫酯化反应。因醇和酸的种类较多，不同种类的醇和酸之间又可以交叉酯化，从而构成了“形形色色”的酯化反应。1．一元羧酸与一元醇的酯化反应RCOOH＋HOR′RCOOR′＋H2O2．一元羧酸与二元醇的酯化反应CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OH＋H2O2CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOC

• 第三章__本章重难点专题突破3.doc

  3　全解全析乙醛的氧化反应在有机化学中，把有机物得到氧或失去氢的反应称为氧化反应。乙醛分子中的醛基在一定条件下能转化为羧基，从分子组成上看，醛基得到氧转化为羧基，所以乙醛发生了氧化反应。由于醛基可以与多种氧化剂反应，下面通过乙醛氧化反应的小结，来深入理解有机物的氧化反应。1．乙醛的催化氧化反应在工业上，可以利用这个反应制取乙酸。2．乙醛被弱氧化剂氧化(1)乙醛被银氨溶液氧化在洁净的试管里加入1

• 第三章__本章重难点专题突破7.doc

  7　有机合成三种常用策略例析有机合成题是中学化学常见题型，“乙烯辐射一大片，醇、醛、酸、酯一条线”是有机合成的基本思路。但是这条思路并不是万能的，在有机合成的过程中，有时还需要合成另外的一些物质来“牵线搭桥”。看起来是舍近求远，实质上是“以退为进”，是一种策略。在中学阶段，进行有机合成常使用以下三种策略：1．先消去后加成使官能团转换位置或数目增多一般都采取先消去后加成的方法，可以由醇或卤代烃先发