乙酸乙酯皂化反应速度常相数的测定一实验目的1.通过电导法测定乙酸乙酯皂化反应速度常数2.求反应的活化能3.进一步理解二级反应的特点4.掌握电导仪的使用方法二基本原理乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应:设在时间时生成浓度为则该反应的动力学方程式为 (8-1)式中分别为乙酸乙酯和碱的起始浓度k为反应速率常数若a=b则(8-1)式变为 (8-2)积分上式得:
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乙酸乙酯皂化反应动力学1.实验目的①学习电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的原理和方法以及活化能的测定方法②了解二级反应的特点学会用图解计算法求二级反应的速率常数③熟悉电导仪的使用2.实验原理(1)速率常数的测定 乙酸乙酯皂化反应时典型的二级反应其反应式为:CH3COOC2H5NaOH = CH3OONaC2H5OH t=0 C0 C0 0
单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式二级反应--乙酸乙酯的皂化主讲人:孙红先 讲师物理化学实验教学案例一实验目的二实验原理三实验步骤四数据记录及处理五结果讨论六注意事项主要内容1.理解实验原理2.学会用电导率法测定乙酸乙酯皂化反应 的速率常数和活化能3.通过实验进一步了解二级反应的特点4.掌握DDS-310型电导率仪的使用方法实验目的1.二级反应:反应速率与
实验七 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定[日期:2008-06-18]来源:? :[字体: javascript:ContentSize(16) 大 javascript:ContentSize(0) 中 javascript:ContentSize(12) 小] 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定一目的及要求 1测定皂化反应中电导的变化计算反应速率常数 2了解二级反应的特点学
实验三 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定[实验目的]1. 测定乙酸乙脂皂化反应的速率常数和活化能2. 掌握电导仪的使用方法[实验原理]乙酸乙脂皂化反应为二级反应其反应方程式如下:由于在反应过程中导电能力强的OH-被导电能力弱的CH3COO-所取代所以随着反应的进行溶液的电导逐渐减弱因而测定溶液的电导就可以求出反应的速率常数依物理量与浓度的关系有将其代入中得: 若分别在两个不同温度T1T2下测得了速率
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乙酸乙酯皂化反应速率常数测定实验日期: 提交报告日期:带实验的老师 一 引言1. 实验目的1.学习测定化学反应动力学参数的一种物理化学分析方法——电导法2.了解二级反应的特点学习反应动力学参数的求解方法加深理解反应动力学特征3.进一步认识电导测定的应用熟练掌握电导率仪的使用方法2. 实验原理反应速率与反应物浓度的二次方成正比的反应为二级反应其速率方程式可以表示为
青岛大学实验报告 2011年12 月 1日 xx 系年级 08级应化一班 组别 同组者 xxx 科目 有机化学 题 目 乙酸乙酯的制备 仪器编号 一实验目的掌握
恒温槽温度:28.0℃301.15K恒温槽温度:20.0℃293.15Ktmin0691215182124273033∞GtS1.9151.531.4411.371.3121.2611.2181.181.1471.1181.0920.656(G0-Gt)S00.3850.4740.5450.6030.6540.6970.7350.7680.7970.8231.259(Gt-G∞)S1.259
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