第1讲水溶液熔融化合物都第1讲基础再现·深度思考全部强酸强碱大多数盐部分弱酸弱碱水离子共价共价第1讲基础再现·深度思考H2CO3H++,H++Fe(OH)3Fe3++3OH- 第1讲基础再现·深度思考第1讲基础再现·深度思考第1讲基础再现·深度思考第1讲基础再现·深度思考②⑤⑥第1讲基础再现·深度思考第1讲基础再现·深度思考第1讲基础再现·深度思考③④⑥ 第1讲基础再现·深度思考第1讲
第八章 水溶液中的离子平衡第一讲 弱电解质的电离一选择题1.下列说法正确的是( )A.电离常数受溶液浓度的影响B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大D.H2CO3的电离常数表达式:Kaeq f(c(H)·c(COoal(2-3))c(H2CO3))解析 电离常数是温度的函数与溶液浓度无关所以A项错误电离常数可以
回主目录离子的电迁移和迁移数 把离子B所运载的电流与总电流之比称为离子B的迁移数(transference number)用符号 表示离子迁移数的定义 在Hittorf迁移管中装入已知浓度的电解质溶液接通稳压直流电源这时电极上有反应发生正负离子分别向阴阳两极迁移3.电解后含某离子的物质的量n(终了)阴极上 还原使 浓度下降2023322根据毛细管的内径液面移动的距离溶液
第2讲 弱电解质的电离平衡考点三 强酸与弱酸的比较浓度均为 mol·L-1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度2pHHA<pHHB mol·L-1c(HA)<c(HB)开始与金属反应的速率HA>HBHAHB体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HAHBHA<HB体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量HAHBHA<HBc(A-)与c(B-)大小c(A-)>c(B-)c
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第4讲 难溶电解质的溶解平衡[考纲要求] 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质考点一 沉淀溶解平衡及应用1.沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时溶解速率和生成沉淀速率相等的状态(2)溶解平衡的建立固体溶质eq o(sup7(溶解)sdo5(沉淀))溶液中的溶质①v溶解>v沉淀固体溶解②v溶解v沉淀溶解平衡③v溶
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级电解质和非电解质交流讨论:氯化钠溶液氢氧化钠溶液盐酸蔗糖溶液酒精溶液这些溶液哪些能导电电解质:在水溶液或在熔融状态下能导电的化合物非电解质:在水溶液和在熔融状态下均不能导电的化合物单质和混合物既不是电解质也不是非电解质SO2是不是电解质改进的概念:电解质:在水溶液或在熔融状态下本身能产生自由移动的离子的化合物非电解质:在水溶液
第八章 水溶液中的离子平衡课时1 弱电解质的电离平衡(时间:45分钟 分值:100分)一选择题(本题共7个小题每题6分共42分每个小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述中正确的是 ( )A.液态HBr不导电因此HBr是非电解质B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强C.NH3的水溶液能导电因此NH3是电解质D.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成NaHSO42-解析 HB
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中山大学药学院黄玲,副教授Tel: ,Email:HuangL72@办公室:药学院大楼510第八章sp3杂化碳原子的亲核取代反应有机化学习题课第九章消去反应 溶剂:非质子极性溶剂有利于SN2 反应的进行。比较下列各组反应快慢AB非质子极性溶剂只能让阳离子溶剂化,从而使亲核试剂负离子“裸露”,亲核性增大。与NaI反应CABBCAB≈A完成下列反应完成下列反应2,吡啶2 3以环己烷为原料合成下列化合物
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