第一单元 物质及其变化第三节 氧化还原反应(二)一、基础巩固1.下列反应中,氧化产物与还原产物为同一种物质的是( )A.SO2+2H2S═3S↓+H2OB.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑C.HCl+NaOH═NaCl+H2OD.Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑2.海洋是资源的宝库,下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是( )A.海水晒盐B.电解饱和食盐水C.海带提碘D.用氯气制
第一单元 物质及其变化第三节 氧化还原反应(一)一、基础巩固1.Cu2Hgl4是一种红色固体,常用作示温涂料。制备反应为:2CuSO4+K2Hgl4+SO2+2H2O═Cu2Hgl4↓+K2SO4+2H2SO4.下列说法正确的是( )A.上述反应的产物Cu2HgI4中,Hg的化合价为+1B.上述反应中Hg元素与Cu元素均被还原C.上述反应中生成1mol Cu2HgI4时,转移的电子数为4NA
第一单元 物质及其变化第三节 氧化还原反应(二)一、基础巩固1.下列反应中,氧化产物与还原产物为同一种物质的是( )A.SO2+2H2S═3S↓+H2OB.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑C.HCl+NaOH═NaCl+H2OD.Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑【答案】A【解析】A、SO2+2H2S═3S↓+H2O中氧化剂是二氧化硫、还原剂是硫化氢,硫既是氧化产物与又是还原产物,
第一单元 物质及其变化第三节 氧化还原反应(一)一、基础巩固1.Cu2Hgl4是一种红色固体,常用作示温涂料。制备反应为:2CuSO4+K2Hgl4+SO2+2H2O═Cu2Hgl4↓+K2SO4+2H2SO4.下列说法正确的是( )A.上述反应的产物Cu2HgI4中,Hg的化合价为+1B.上述反应中Hg元素与Cu元素均被还原C.上述反应中生成1mol Cu2HgI4时,转移的电子数为4NA
第一单元 物质及其变化第二节 离子反应(一)一、基础巩固1.下列物质属于非电解质,但其水溶液能导电的是( )A.BaSO4B.SO2C.NaOHD.Cl22.既不是电解质,又不是非电解质的是( )A.氯气B.二氧化硫C.酒精D.冰醋酸3.下列有关电解质的说法正确的是( )A.强电解质一定是离子化合物B.易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D.由
第一单元 物质及其变化第二节 离子反应(二)一、基础巩固1.下列化学反应的离子方程式正确的是( )A.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB.往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC.氨水与醋酸反应:OH﹣+H+═H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O2.下列反应,不能用离子方程式:Ca2++OH﹣
第四单元 物质结构和元素周期律第3课 化学键(二)一、基础巩固1.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如图所示。N4转变为N2并释放出大量能量。判断下列说法正确的是( )A.N4属于一种新型的化合物B.N4分子中存在非极性键C.N4和N2互为同位素D.N4比N2更稳定2.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示(●N〇O)。下列说
第四单元 物质结构和元素周期律第3课 化学键(一)一、基础巩固1.元素性质呈周期性变化的原因是( )A.原子量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化D.元素化合价呈周期性变化2.元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素的相对原子质量递增,量变引起质变C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化3.Mg、Ca、Sr
第二单元 海水中的重要元素钠和氯第三节 物质的量(二)一、基础巩固1.下列说法中,正确的是( )A.NaCl的摩尔质量为585gB.1molO2 的质量是l6gC.标准状况下,112L 的CO2质量为22gD.将40gNaOH溶于1L水中,所得溶液物质的量浓度为1mol/L2.下列说法正确的是( )A.在标准状况下,1 mol水的体积是224 LB.1 mol H2所占的体积约为224 L
第二单元 海水中的重要元素钠和氯第三节 物质的量(一)一、基础巩固1.已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.224L甲烷分子所含质子数为10NAB.标准状况下,224L二氯甲烷的分子数约为NA个C.1mol苯分子中含有的碳碳单键数为6NAD.常温常压下,280g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为2NA2.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.224L
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