鲁科版必修12精编教学案及强化练习---氧化还原反应第八课 氧化还原反应(建议1课时完成)[课程目标]掌握氧化还原反应的基本概念和根据化合价的变化判断氧化还原反应用电子转移的观点理解氧化还原反应的实质并能简单运用了解常见的氧化剂和还原剂复习巩固四种基本反应类型以及它们与氧化还原反应的关系5.了解氧化还原反应的电子得失和电子转移情况的两种表示方法 [要点精析]一氧化还原反应:在反应过程中有元素
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鲁科版必修12精编教学案及强化练习——物质的量第4课 化学中常用的物理量――物质的量(建议2课时完成)[课程目标] 1.准确理解阿伏加德罗常数(NA)摩尔质量(M)气体摩尔体积(Vm)物质的量浓度(cB)的概念了解物质的量(n)的概念并注意符号单位的正确应用2.掌握阿伏加德罗常数(NA)摩尔质量(M)气体摩尔体积(Vm)物质的量浓度(cB)与物质的量(n)并能据此进行一些简单计算3.一般
第四课时 氧化还原反应基础梳理氧化还原反应1.定义:(1)从氧化还原反应的特征把其定义为:有元素化合价发生变化的反应称之为氧化还原反应。(2)从氧化还原反应的本质把其定义为:有电子转移的化学反应称为氧化还原反应。要点提示:氧化还原反应的判断方法:凡是反应前后有元素化合价变化的化学反应就是氧化还原反应;凡是反应前后没有元素化合价变化的化学反应就是非氧化还原反应。2.氧化还原反应的本质:电子转移;
3用心 爱心 专心 第三节氧化还原反应第一课时教学目标 : 1、在复习四种基本反应类型以及从得、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上,使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。2、掌握从化合价角度对化学反应进行分类的方法,培养学生归类概括、能力。德育目标:通过判断一个反应是否是氧化还原反应,培养学生逻辑思维能力。教学方法设疑、启发、讨论、讲解。教
第三节 氧化还原反应第1课时 氧化还原反应学习目标:1 了解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。2 学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应,并理解其实质。3 学会用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目。学习重点:用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应,学习氧化还原反应的判断方法。学习难点:氧化还原反应的本质及氧化还原反应电子转移的分析。教学过程:一、导入
氧化还原反应练习一选择题(每小题只一个选项符合题意共70分1-10每题3分11-20每题4分)1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.在下列物质间相互变化中需要加入氧化剂才能实现的是( )A.B. C.D.3.下列反应中氧化与还原在同一元素中进行的是( )A. B.FeCuSO4=FeSO4CuC.
氧化还原反应同步练习一选择题:1.有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C.氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2.下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是( ) A.化合反应 B.分解反应
鲁科版必修12精编教学案及强化练习——物质的量第4课 化学中常用的物理量――物质的量(建议2课时完成)[课程目标] 1.准确理解阿伏加德罗常数(NA)摩尔质量(M)气体摩尔体积(Vm)物质的量浓度(cB)的 概念了解物质的量(n)的概念并注意符号单位的正确应用2.掌握阿伏加德罗常数(NA)摩尔质量(M)气体摩尔体积(Vm)物质的量浓度(cB)与物质 的量(n)并能据此进行一些简单计算
氧化还原反应1概念定义:有电子转移(得失或偏移)的反应就叫做氧化还原反应判断的依据:化合价是否有变化本质:有电子转移(得失或偏移)例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.某元素从化合态变为游离态时该元素一定被还原【巩固】判断下列化学反应哪些是属于氧化还原反应⑴
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